Descrever a preparação de 750 mL de uma solução de íon K^+ 0,0900 mol L^-1, a partir do sólido K4 Fe(CN)6.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descrever como preparar 750 mL de uma solução com concentração de íons K^+ igual a 0,0900 mol , L^-1, usando o sólido K4Fe(CN)6. Vamos precisar entender um pouco de química de soluções e cálculo de mols para achar a quantidade certa de K4Fe(CN)6 que vamos usar.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de íon K^+ precisamos na solução final. A concentração ( C) é dada por:
C = número de mols (n)volume (V) ú
Queremos C = 0,0900 mol , L^-1 e V = 750 mL = 0,750 L. Então,
nK^+ = C times V = 0,0900 times 0,750 = 0,0675 mol

Passo 3

Agora, precisamos saber quantos mols de K^+ estão presentes em cada mol de K4Fe(CN)6. Olhando para a fórmula K4Fe(CN)6, vemos que há 4 átomos de potássio ( K) por molécula dessa substância. Isso significa que cada mol de K4Fe(CN)6 libera 4 mols de K^+.

Passo 4

Vamos chamar de nK4Fe(CN)6 a quantidade de mols de K4Fe(CN)6 que precisamos. Sabemos que:
nK^+ = 4 times nK4Fe(CN)6
Temos que nK^+ = 0,0675 mol, então:
0,0675 = 4 times nK4Fe(CN)6
nK4Fe(CN)6 = 0,06754 = 0,016875 mol

Passo 5

Agora, precisamos converter os mols de K4Fe(CN)6 para massa, já que vamos usar o sólido. Para isso, precisamos da massa molar da K4Fe(CN)6. Calculando:
  • Potássio (K): 39,10 g/mol
  • Ferro (Fe): 55,85 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
Então,
M = 4 times 39,10 + 55,85 + 6 times (12,01 + 14,01)
M = 156,4 + 55,85 + 6 times 26,02
M = 156,4 + 55,85 + 156,12
M = 368,37 g/mol

Passo 6

Agora, usando a massa molar, encontramos a massa necessária:
m = n times M = 0,016875 times 368,37
m approx 6,21 g

Resposta

Vamos precisar de aproximadamente 6,21 g de K4Fe(CN)6 para preparar 750 mL de uma solução com concentração de íons K^+ igual a 0,0900 mol , L^-1.

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