Descrever a preparação de 1,00 L de KMnO4 0,150 mol L^-1 a partir do reagente sólido.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é sobre como preparar 1,00 litro de uma solução de de a partir do reagente sólido. Isso envolve conceitos de molaridade, massa molar e preparo de soluções. Vamos precisar saber a massa molar do e usar a fórmula da molaridade para calcular a quantidade de sólido necessária.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade (M) é uma medida de concentração que indica quantos mols de soluto (neste caso, M = nV ) há em 1 litro de solução.
A fórmula da molaridade é:
n = M times V = 0,150 , mol/L times 1,00 , L = 0,150 , mol
Onde:
  • é a molaridade,
  • é o número de mols,
  • é o volume da solução em litros.
Queremos em 1,00 L, então podemos rearranjar a fórmula para encontrar os mols necessários:

Passo 3

Agora que sabemos que precisamos de 0,150 mol de MM = K + Mn + 4 times O = 39,10 , g/mol + 54,94 , g/mol + 4 times 16,00 , g/mol = 158,04 , g/mol , vamos calcular a massa desse composto sólido que precisamos.
Para isso, usamos a massa molar (mm), que é a massa de 1 mol da substância. A massa molar do m = n times MM = 0,150 , mol times 158,04 , g/mol = 23,71 , g é calculada somando as massas atômicas dos seus constituintes:
Agora, calculamos a massa necessária:

Passo 4

Com a massa calculada, vamos ao passo a passo prático para preparar a solução:
  1. Medir o sólido: Pese 23,71 g de usando uma balança de precisão.
  2. Dissolver o sólido: Transfira o para um béquer e adicione aproximadamente 500 mL de água destilada. Mexa bem até que todo o sólido esteja completamente dissolvido.
  3. Transferir para o frasco volumétrico: Despeje a solução do béquer para um frasco volumétrico de 1,00 L, utilizando uma funil para evitar desperdício.
  4. Completar o volume: Adicione mais água destilada até atingir a marca de 1,00 L no frasco volumétrico.
  5. Homogeneizar: Tampe o frasco e misture a solução invertendo o frasco algumas vezes para garantir que a solução esteja bem homogênea.

Resposta

Para preparar 1,00 L de solução de de , você precisa pesar 23,71 g de , dissolvê esse sólido em aproximadamente 500 mL de água destilada, transferir para um frasco volumétrico de 1 litro e completar o volume com água até a marca de 1,00 L, garantindo que a solução esteja bem misturada.

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Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é
(a) 0,20 mol L^-1 em H3 AsO4.
(b) 0,10 mol L^-1 em Na2 HAsO4.
© 0,0500 mol L^-1 em HClO e 0,100 mol L^-1 em NaClO.
(d) 0,25 mol L^-1 em NaF e saturada com CaF2.
(e) 0,100 mol L^-1 em NaOH e saturada com Zn(OH)2, o qual sofre a reação Zn(OH)2+2 OH^- <=ftharpoons Zn(OH)4^2-.
(f) saturada com BaC2 O4.
(g) saturada com CaF2.
Calcule a solubilidade molar do BaSO4 em uma solução na qual [H3 O^+]é
(a) 2,5 mol L^-1.
(b) 1,5 mol L^-1.
© 0,060 mol L^-1.
(d) 0,200 mol L^-1.
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