Deseja-se remover Pb^2+ de uma lagoa contaminada com o metal. Qual ânion você usaria para a remoção: hidróxido ou cromato? Por quê? Além disso, explique como remover o excesso do reagente precipitante.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O problema é sobre como remover o íon de chumbo ( Pb^2+) de uma lagoa contaminada. A gente vai precisar saber sobre reações de precipitação, especificamente usando ânions como hidróxido ou cromato. Além disso, vamos ver como tirar o excesso do reagente que a gente usar para precipitar o chumbo.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa precipitação. É um processo químico onde a gente adiciona um reagente que reage com o íon contaminante para formar um sólido, que é fácil de remover da água. No nosso caso, queremos transformar o Pb^2+ em um sólido que possa ser filtrado ou sedimentado.

Passo 3

Agora, vamos analisar as opções de ânions que podemos usar: hidróxido ( OH^-) ou cromato ( CrO4^2-). Precisamos ver qual desses forma um precipitado insolúvel com o Pb^2+.

Passo 4

Usando hidróxido: Quando adicionamos hidróxido de sódio ( NaOH), a reação é:
Pb^2+ + 2,OH^- Pb(OH)2 downarrow
O Pb(OH)2 formado é insolúvel em água, ou seja, precipita.

Passo 5

Usando cromato: Se usamos dicromato de potássio ( K2CrO4), a reação seria:
Pb^2+ + CrO4^2- PbCrO4 downarrow
O PbCrO4 também é insolúvel e precipita.

Passo 6

Ambos os ânions formam precipitados com o Pb^2+, mas vamos escolher o hidróxido. Isso porque o hidróxido é mais simples e menos tóxico comparado ao cromato, que é um composto de cromo hexavalente e representa riscos ambientais maiores.

Passo 7

Então, para remover o Pb^2+, vamos adicionar hidróxido de sódio ( NaOH) à água contaminada. Isso vai formar o precipitado de Pb(OH)2, que a gente pode filtrar ou deixar sedimentar.

Passo 8

Depois de precipitar o chumbo, sobra o excesso de hidróxido na água. Para remover esse excesso, a gente pode ajustar o pH da água. Se o pH estiver muito alto, podemos adicionar um ácido suave, como ácido sulfúrico (), para neutralizar o hidróxido sobrante, garantindo que a água fique balanceada e segura para o meio ambiente.

Resposta

A melhor opção é usar hidróxido ( OH^-) para remover Pb^2+, pois forma um precipitado insolúvel de Pb(OH)2 de forma simples e menos tóxica. Para remover o excesso de hidróxido após a precipitação, ajusta-se o pH da água adicionando um ácido suave, como ácido sulfúrico, neutralizando o reagente sobrante.

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