Uma solução contém
de íons chumbo e
de íons cromo. Calcule o pH requerido para iniciar a precipitação de
e
respectivamente.
e Ks
.
.
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse exercício juntos. A gente tem uma solução com íons de chumbo (
) e cromo (
) nas concentrações de
e
, respectivamente. Precisamos calcular o pH necessário para começar a formar os hidróxidos desses metais, ou seja,
e
. Para isso, vamos usar as constantes de solubilidade (
) fornecidas e entender como o pH influencia na formação dessas precipitações.
Passo 2
Primeiramente, vamos lembrar que o pH está relacionado à concentração de íons hidróxido (
) na solução. Quanto menor o pH, maior a concentração de hidróxido. Para que ocorra a precipitação dos hidróxidos metálicos, precisamos que a concentração de
seja suficiente para que a reação alcance ou ultrapasse o valor de
.
Passo 3
Vamos começar calculando o pH necessário para iniciar a precipitação do
. A constante de solubilidade (
) para o
é
. A equação de solubilidade é dada por:
Queremos encontrar a concentração de
que faz com que essa equação seja igual a
. Isolando
:
Passo 4
Agora que temos
para o
, vamos relacionar isso com o pH. Sabemos que:
Calculando o
:
Então,
Passo 5
Agora vamos fazer o mesmo para o
. A constante de solubilidade (
) é
. A equação de solubilidade é:
Isolando
:
Passo 6
Agora relacionamos
com o pH:
Então,
Resposta
O pH requerido para iniciar a precipitação de
é aproximadamente 7,19, e para
é aproximadamente 4,49.
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