Para uma solução contendo
e
.
c. É possível separar os íons? Quais?
c. É possível separar os íons? Quais?
Passo 1
Beleza, então vamos lá! A questão nos dá uma solução que contém três tipos de íons:
com concentração de
,
com
e
com
. A pergunta é: é possível separar esses íons? E quais deles podemos separar? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre solubilidade e precipitação de sais na química.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre solubilidade. Quando adicionamos substâncias como sais a uma solução, alguns desses sais podem se tornar insolúveis e formar um sólido chamado precipitado. A formação de precipitados depende das concentrações dos íons e das regras de solubilidade. Nosso objetivo é encontrar um reagente que, ao ser adicionado, forme um precipitado com apenas um dos íons presentes, permitindo assim a separação deles.
Passo 3
Vamos começar pensando em um reagente comum para separar íons metálicos: o hidróxido de sódio (
). Quando adicionamos
à solução, ele vai reagir com os íons metálicos formando hidróxidos. A equação geral fica assim:
Onde
representa o metal e
é a valência do íon.
Passo 4
Agora, vamos ver a solubilidade dos hidróxidos:
- O hidróxido de prata (
) é pouco solúvel em água e tende a precipitar. - O hidróxido de bário (
) é bastante solúvel em água e dificilmente precipita nessas condições. - O hidróxido de estrôncio (
) também é solúvel, mas menos que o de bário.
Passo 5
Com base nisso, ao adicionar
, o
vai formar um precipitado de
, que podemos separar por filtração. Já os íons
e
permanecem na solução, pois seus hidróxidos são solúveis.
Passo 6
Depois de remover o
, podemos pensar em outro reagente para separar
e
. Uma opção é adicionar sulfato de sódio (
). Ao fazer isso, o
reage formando sulfato de bário (
), que é insolúvel e precipita:
Já o sulfato de estrôncio (
) é mais solúvel e permanece na solução.
Passo 7
Assim, com essas etapas, conseguimos separar cada um dos íons presentes na solução original.
Resposta
Sim, é possível separar os íons presentes. Primeiro, o íon
pode ser separado por precipitação com hidróxido de sódio. Em seguida, o íon
pode ser isolado adicionando sulfato de sódio, formando um precipitado de
. O íon
permanece na solução após essas etapas.
Exercícios relacionados
Defina o número de prótons, elétrons e de nêutrons das seguintes espécies:
Uma solução contém
de Cl e de
. Solução diluída de
é adicionada vagarosamente enquanto o sistema é agitado. Calcule qual precipitado, AgCl ou
, deverá formar primeiro e calcule a concentração restante na solução do primeiro íon a formar precipitado quando o segundo íon inicia a precipitação. Dados:
e
. (R.: s = 1,8
precipita primeiro;
Defina o número de prótons, elétrons e de nêutrons das seguintes espécies:
Deseja-se remover
de uma lagoa contaminada com o metal. Qual ânion você usaria para a remoção: hidróxido ou cromato? Por quê? Além disso, explique como remover o excesso do reagente precipitante.