Para uma solução contendo e .
c. É possível separar os íons? Quais?

Passo 1

Beleza, então vamos lá! A questão nos dá uma solução que contém três tipos de íons: com concentração de , com e com . A pergunta é: é possível separar esses íons? E quais deles podemos separar? Para resolver isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre solubilidade e precipitação de sais na química.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre solubilidade. Quando adicionamos substâncias como sais a uma solução, alguns desses sais podem se tornar insolúveis e formar um sólido chamado precipitado. A formação de precipitados depende das concentrações dos íons e das regras de solubilidade. Nosso objetivo é encontrar um reagente que, ao ser adicionado, forme um precipitado com apenas um dos íons presentes, permitindo assim a separação deles.

Passo 3

Vamos começar pensando em um reagente comum para separar íons metálicos: o hidróxido de sódio ( ). Quando adicionamos à solução, ele vai reagir com os íons metálicos formando hidróxidos. A equação geral fica assim:
Onde representa o metal e é a valência do íon.

Passo 4

Agora, vamos ver a solubilidade dos hidróxidos:
  • O hidróxido de prata ( ) é pouco solúvel em água e tende a precipitar.
  • O hidróxido de bário ( ) é bastante solúvel em água e dificilmente precipita nessas condições.
  • O hidróxido de estrôncio ( ) também é solúvel, mas menos que o de bário.

Passo 5

Com base nisso, ao adicionar , o vai formar um precipitado de , que podemos separar por filtração. Já os íons e permanecem na solução, pois seus hidróxidos são solúveis.

Passo 6

Depois de remover o , podemos pensar em outro reagente para separar e . Uma opção é adicionar sulfato de sódio ( ). Ao fazer isso, o reage formando sulfato de bário ( ), que é insolúvel e precipita:
Já o sulfato de estrôncio ( ) é mais solúvel e permanece na solução.

Passo 7

Assim, com essas etapas, conseguimos separar cada um dos íons presentes na solução original.

Resposta

Sim, é possível separar os íons presentes. Primeiro, o íon pode ser separado por precipitação com hidróxido de sódio. Em seguida, o íon pode ser isolado adicionando sulfato de sódio, formando um precipitado de . O íon permanece na solução após essas etapas.

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