Desenhe o diagrama de Born-Haber para a formação do composto LiCl , e escreva a fórmula para a obtenção da Energia de Rede.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o diagrama de Born-Haber para a formação do LiCl. O que a gente vai precisar aqui são os conceitos de termodinâmica envolvidos na formação de compostos iônicos, como energia de sublimação, energia de ionização, afinidade eletrônica e energia de rede. Basicamente, vamos montar um diagrama que mostra todas essas etapas para entender como a energia está envolvida na formação do LiCl.
Passo 2
Primeiro, começamos com o elemento sólido de lítio (Li) e cloro (Cl₂). Para transformar o Li sólido em átomos gasosos de Li, precisamos da energia de sublimação. Isso é a energia necessária para passar do estado sólido para o gasoso.
Passo 3
Depois, o átomo de Li gasoso perde um elétron para formar um íon Li⁺. Essa etapa requer a energia de ionização do lítio, que é a energia para remover um elétron.
Passo 4
Agora, olhar para o cloro. A molécula de Cl₂ no estado gasoso precisa se separar em dois átomos de Cl. Essa separação consome energia de dissociação.
Passo 5
Cada átomo de Cl gasoso aceita um elétron para formar íons Cl⁻. Esse processo libera afinidade eletrônica, que é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron.
Passo 6
Finalmente, os íons Li⁺ e Cl⁻ se atraem e formam o composto iônico LiCl. A energia liberada nesse processo de formação do composto a partir dos íons é a energia de rede.
Resposta
A fórmula para a obtenção da Energia de Rede (ΔEr) no diagrama de Born-Haber para a formação do LiCl é:
Onde:
-
é a entalpia de formação do LiCl. -
é a energia de sublimação do Li. -
é a energia de ionização do Li. -
é a energia de dissociação do Cl₂. -
é a afinidade eletrônica do Cl.
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.
Escreva e acerte a equação de formação do
a partir do ion molecular
.
Considere a formação do composto CaO . Com base nos dados abaixo calcule a segunda afinidade eletrônica do oxigênio.
Dados (em kJ/mol): do
do
do
EI do Ca: 1146;
do
do
Dados (em kJ/mol):
Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico (utilize escalas de eletronegatividade encontradas na bibliografia): a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio oxigênio em
, a ligação nitrogênio-nitrogênio em
, a ligação enxofre-oxigênio em
, a ligação cloro-flúor em
.