Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico (utilize escalas de eletronegatividade encontradas na bibliografia): a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio oxigênio em
, a ligação nitrogênio-nitrogênio em
, a ligação enxofre-oxigênio em
, a ligação cloro-flúor em
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para colocarmos cinco tipos de ligações químicas em ordem crescente de caráter iônico. Para isso, vamos utilizar a eletronegatividade dos elementos envolvidos nas ligações. A eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais iônica será a ligação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as ligações que precisamos comparar:
- Lítio-Flúor em LiF
- Potássio-Oxigênio em K₂O
- Nitrogênio-Nitrogênio em N₂
- Enxofre-Oxigênio em SO₂
- Cloro-Flúor em ClF₃
Passo 3
Agora, vamos encontrar os valores de eletronegatividade para cada elemento envolvido:
- Lítio (Li): 0,98
- Potássio (K): 0,82
- Nitrogênio (N): 3,04
- Oxigênio (O): 3,44
- Enxofre (S): 2,58
- Cloro (Cl): 3,16
- Flúor (F): 3,98
Passo 4
Em seguida, vamos calcular a diferença de eletronegatividade (
) para cada ligação usando a fórmula:
Isso nos ajudará a determinar o caráter iônico da ligação.
Passo 5
Vamos calcular as diferenças:
- Li-F:
- K-O:
- N-N:
- S-O:
- Cl-F:
Passo 6
Agora, vamos organizar as diferenças de eletronegatividade em ordem crescente:
- N-N: 0,00
- Cl-F: 0,82
- S-O: 0,86
- K-O: 2,62
- Li-F: 3,00
Quanto menor a diferença, menor o caráter iônico da ligação.
Resposta
Ordem crescente de caráter iônico das ligações:
N₂ < ClF₃ < SO₂ < K₂O < LiF