Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico (utilize escalas de eletronegatividade encontradas na bibliografia): a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio oxigênio em K2 O, a ligação nitrogênio-nitrogênio em N2, a ligação enxofre-oxigênio em SO2, a ligação cloro-flúor em ClF3.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para colocarmos cinco tipos de ligações químicas em ordem crescente de caráter iônico. Para isso, vamos utilizar a eletronegatividade dos elementos envolvidos nas ligações. A eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais iônica será a ligação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as ligações que precisamos comparar:
  1. Lítio-Flúor em LiF
  2. Potássio-Oxigênio em K₂O
  3. Nitrogênio-Nitrogênio em N₂
  4. Enxofre-Oxigênio em SO₂
  5. Cloro-Flúor em ClF₃

Passo 3

Agora, vamos encontrar os valores de eletronegatividade para cada elemento envolvido:
  • Lítio (Li): 0,98
  • Potássio (K): 0,82
  • Nitrogênio (N): 3,04
  • Oxigênio (O): 3,44
  • Enxofre (S): 2,58
  • Cloro (Cl): 3,16
  • Flúor (F): 3,98

Passo 4

Em seguida, vamos calcular a diferença de eletronegatividade ( De) para cada ligação usando a fórmula:
Isso nos ajudará a determinar o caráter iônico da ligação.

Passo 5

Vamos calcular as diferenças:
  1. Li-F:
De
  1. K-O:
De
  1. N-N:
De
  1. S-O:
De
  1. Cl-F:
De

Passo 6

Agora, vamos organizar as diferenças de eletronegatividade em ordem crescente:
  • N-N: 0,00
  • Cl-F: 0,82
  • S-O: 0,86
  • K-O: 2,62
  • Li-F: 3,00
Quanto menor a diferença, menor o caráter iônico da ligação.

Resposta

Ordem crescente de caráter iônico das ligações:
N₂ < ClF₃ < SO₂ < K₂O < LiF

Exercícios relacionados