Desenhe a estrutura, determine o número de coordenação e o número de oxidação do metal:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem o exercício de desenhar a estrutura do complexo
, além de descobrir o número de coordenação e o número de oxidação do ferro (Fe). Para resolver isso, vamos precisar entender sobre complexos de coordenação, ligantes e estados de oxidação.
Passo 2
Primeiro, vamos quebrar o complexo para entender melhor. O complexo principal é
, que está balanceado com 2 íons cloreto (Cl⁻). Dentro do colchete, o ferro (Fe) está ligado a:
- 1 grupo hidroxila (OH⁻)
- 5 moléculas de água (H₂O)
Esses grupos que estão ligados ao metal central (Fe) são chamados de ligantes.
Passo 3
Agora, para determinar o número de coordenação, que é basicamente quantos ligantes estão ligados ao metal central, contamos:
- 1 grupo OH⁻
- 5 moléculas de H₂O
Totalizando 6 ligantes. Então, o número de coordenação do ferro é 6.
Passo 4
Vamos calcular o número de oxidação do ferro. Sabemos que o complexo completo tem uma carga total de +2, que vem dos 2 íons Cl⁻. Dentro do complexo:
- Cada grupo OH⁻ tem uma carga de -1.
- Cada molécula de H₂O é neutra (carga 0).
A soma das cargas dentro do colchete deve igualar a carga positiva do complexo. Então, montamos a equação:
Simplificando:
Portanto, o número de oxidação do ferro é +3.
Resposta
A estrutura do complexo
é octaédrica, onde o ferro (Fe) está centralmente ligado a um grupo hidroxila e a cinco moléculas de água, totalizando 6 ligantes. Assim, o número de coordenação do ferro é 6 e seu número de oxidação é +3.
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b)
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