Desenhe a estrutura, determine o número de coordenação e o número de oxidação do metal:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem o exercício de desenhar a estrutura do complexo , além de descobrir o número de coordenação e o número de oxidação do ferro (Fe). Para resolver isso, vamos precisar entender sobre complexos de coordenação, ligantes e estados de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos quebrar o complexo para entender melhor. O complexo principal é , que está balanceado com 2 íons cloreto (Cl⁻). Dentro do colchete, o ferro (Fe) está ligado a:
  • 1 grupo hidroxila (OH⁻)
  • 5 moléculas de água (H₂O)
Esses grupos que estão ligados ao metal central (Fe) são chamados de ligantes.

Passo 3

Agora, para determinar o número de coordenação, que é basicamente quantos ligantes estão ligados ao metal central, contamos:
  • 1 grupo OH⁻
  • 5 moléculas de H₂O
Totalizando 6 ligantes. Então, o número de coordenação do ferro é 6.

Passo 4

Vamos calcular o número de oxidação do ferro. Sabemos que o complexo completo tem uma carga total de +2, que vem dos 2 íons Cl⁻. Dentro do complexo:
  • Cada grupo OH⁻ tem uma carga de -1.
  • Cada molécula de H₂O é neutra (carga 0).
A soma das cargas dentro do colchete deve igualar a carga positiva do complexo. Então, montamos a equação:
úçã
Simplificando:
Portanto, o número de oxidação do ferro é +3.

Resposta

A estrutura do complexo é octaédrica, onde o ferro (Fe) está centralmente ligado a um grupo hidroxila e a cinco moléculas de água, totalizando 6 ligantes. Assim, o número de coordenação do ferro é 6 e seu número de oxidação é +3.

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