Qual a concentração de de solução de ? ( para
b)

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão nos pede. Temos uma solução de cloreto de amônio ( ) com concentração de . A constante de acidez ( ) para o íon amônio ( ) é . Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração de íons hidroxônio ( ) nessa solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente como um ácido fraco se comporta em solução aquosa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o cloreto de amônio se dissolve em água. O se dissocia completamente em íons e . Então, podemos escrever a reação de ionização do íon amônio:
Aqui, o age como um ácido fraco, doando um próton para a água e formando amônia ( ) e íons hidroxônio ( ).

Passo 3

Agora, vamos usar a expressão da constante de acidez ( ) para essa reação. A constante de acidez nos ajuda a entender o quanto o ácido se ioniza em solução. A expressão do para a reação acima é:
Sabemos que .

Passo 4

Vamos montar uma tabela de ICE (Initial, Change, Equilibrium) para organizar as concentrações:
Espécie Inicial ( ) Variação ( ) Equilíbrio ( )
0,25
0
0
Aqui, representa a quantidade de que se ioniza.

Passo 5

Substituindo os valores da tabela na expressão do , temos:
Como é muito pequeno ( ), podemos simplificar assumindo que . Assim, a equação fica:

Passo 6

Agora, vamos resolver para :
Arredondando, temos:

Passo 7

Portanto, a concentração de íons hidroxônio ( ) na solução de é aproximadamente:

Resposta

A concentração de na solução é aproximadamente .

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b)
Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
e) solução de 0.02 M de .
Desenhe a estrutura, determine o número de coordenação e o número de oxidação do metal: