Qual a concentração de
de solução
de
? (
para
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão nos pede. Temos uma solução de cloreto de amônio (
) com concentração de
. A constante de acidez (
) para o íon amônio (
) é
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração de íons hidroxônio (
) nessa solução. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente como um ácido fraco se comporta em solução aquosa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece quando o cloreto de amônio se dissolve em água. O
se dissocia completamente em íons
e
. Então, podemos escrever a reação de ionização do íon amônio:
Aqui, o
age como um ácido fraco, doando um próton para a água e formando amônia (
) e íons hidroxônio (
).
Passo 3
Agora, vamos usar a expressão da constante de acidez (
) para essa reação. A constante de acidez nos ajuda a entender o quanto o ácido se ioniza em solução. A expressão do
para a reação acima é:
Sabemos que
.
Passo 4
Vamos montar uma tabela de ICE (Initial, Change, Equilibrium) para organizar as concentrações:
Espécie | Inicial (
|
Variação (
|
Equilíbrio (
|
---|---|---|---|
|
0,25 |
|
|
|
0 |
|
|
|
0 |
|
|
Aqui,
representa a quantidade de
que se ioniza.
Passo 5
Substituindo os valores da tabela na expressão do
, temos:
Como
é muito pequeno (
), podemos simplificar assumindo que
. Assim, a equação fica:
Passo 6
Agora, vamos resolver para
:
Arredondando, temos:
Passo 7
Portanto, a concentração de íons hidroxônio (
) na solução de
é aproximadamente:
Resposta
A concentração de
na solução é aproximadamente
.
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?
b)
b)
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e) solução de 0.02 M de .
e) solução de 0.02 M de
Desenhe a estrutura, determine o número de coordenação e o número de oxidação do metal: