Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
e) solução de 0.02 M de Ba(OH) 2.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para calcular o pH de uma solução de 0,02 M de Ba(OH)2. Vamos usar conceitos de química sobre ácidos e bases, especificamente sobre hidrólise de bases fortes e cálculo de pH a partir da concentração de íons hidroxila ( OH^-).

Passo 2

Primeiro, precisamos entender como o Ba(OH)2 se comporta na água. Ba(OH)2 é um hidróxido forte que se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água. A equação de dissociação é:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-

Passo 3

A concentração inicial da solução é de 0,02 M de Ba(OH)2. Como cada molécula de Ba(OH)2 produz 2 íons OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 0,02,M = 0,04,M

Passo 4

Com a concentração de íons OH^- conhecida, podemos calcular o pOH da solução usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo o valor:
pOH = -log(0,04) approx 1,39794

Passo 5

Para encontrar o pH, utilizamos a relação entre pH e pOH, que em água a 25°C é:
pH + pOH = 14
Então, isolando o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,39794 approx 12,60

Resposta

O pH da solução de 0,02 M de Ba(OH)2 é aproximadamente 12,60.

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