Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
e) solução de 0.02 M de
.
e) solução de 0.02 M de
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para calcular o pH de uma solução de 0,02 M de
. Vamos usar conceitos de química sobre ácidos e bases, especificamente sobre hidrólise de bases fortes e cálculo de pH a partir da concentração de íons hidroxila (
).
Passo 2
Primeiro, precisamos entender como o
se comporta na água.
é um hidróxido forte que se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água. A equação de dissociação é:
Passo 3
A concentração inicial da solução é de 0,02 M de
. Como cada molécula de
produz 2 íons
, a concentração de
será:
Passo 4
Com a concentração de íons
conhecida, podemos calcular o pOH da solução usando a fórmula:
Substituindo o valor:
Passo 5
Para encontrar o pH, utilizamos a relação entre pH e pOH, que em água a 25°C é:
Então, isolando o pH:
Resposta
O pH da solução de 0,02 M de
é aproximadamente 12,60.
Exercícios relacionados
Qual a concentração de
de solução
de
? (
para
b)
b)
O ácido fluorídrico é um ácido fraco
. Em uma solução 0.10 M de HF, qual é a espécie que está em maior concentração?
, ou
? Qual eh a concentração aproximada de
?
Desenhe a estrutura, determine o número de coordenação e o número de oxidação do metal:
Calcule a extensão da hidrólise em uma solução 0,010 mol.
de
. O
para
é
.