Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes itens:
Passo 1
Beleza! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis para o
. Isso faz parte do conteúdo de estruturas de Lewis, que usamos para mostrar como os átomos se ligam e compartilham elétrons em uma molécula. Para resolver, vamos precisar saber sobre elétrons de valência e ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons de valência cada átomo de nitrogênio (
) tem. O nitrogênio está no grupo 15 da tabela periódica, então cada átomo de
tem 5 elétrons de valência.
Passo 3
Como temos dois átomos de nitrogênio, vamos somar os elétrons de valência:
elétrons no total para a molécula
.
Passo 4
Agora, vamos distribuir esses 10 elétrons para formar ligações entre os dois átomos de nitrogênio. Queremos que cada átomo alcance uma configuração estável, geralmente o octeto, que significa ter 8 elétrons ao redor.
Passo 5
Para alcançar o octeto, os dois nitrogens vão compartilhar elétrons formando ligações múltiplas. No caso do
, eles formam uma ligação tripla, ou seja, três pares de elétrons compartilhados. Cada ligação simples representa 2 elétrons, então três ligações são 6 elétrons compartilhados.
Passo 6
Depois de formar as três ligações, cada nitrogênio ainda tem 2 elétrons de valência que não estão compartilhados. Esses elétrons ficam como pares isolados em cada átomo de nitrogênio.
Resposta
A estrutura de Lewis do
é:
Cada nitrogênio tem um par isolado de elétrons, completando o octeto de cada átomo.