Para cada conjunto de estruturas de ressonância visto a seguir, aponte aquela que mais contribuiria para o hibrido e explique sua escolha:
stackrel+C H2-ddotN(CH3)2 long<=ftrightarrow CH2=stackrel+N(CH3)2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente analisar um conjunto de estruturas de ressonância e identificar qual delas mais contribui para o híbrido. Isso está ligado ao tema de estruturas de ressonância na química, onde moléculas podem ter múltiplas formas que contribuem para a estrutura real da molécula. Para resolver, vamos precisar entender o que faz uma estrutura de ressonância ser mais estável e, portanto, contribuir mais para o híbrido.

Passo 2

Primeiro, vamos observar as duas estruturas de ressonância fornecidas:
stackrel+C H2-ddotN(CH3)2 long<=ftrightarrow CH2=stackrel+N(CH3)2
Na primeira estrutura, o átomo de carbono © tem uma carga positiva e está ligado a um nitrogênio (N) com um par de elétrons (representado por “ddot{N}”). Na segunda, há uma dupla ligação entre o carbono e o nitrogênio, e agora o nitrogênio carrega a carga positiva.

Passo 3

Para decidir qual estrutura contribui mais, precisamos analisar alguns critérios de estabilidade das estruturas de ressonância:
  1. Delocalização de carga: Quanto mais a carga estiver distribuída, mais estável é a estrutura.
  2. Eletronegatividade: Cargas negativas preferem estar em átomos mais eletronegativos, enquanto cargas positivas preferem estar em átomos menos eletronegativos.
  3. Número de ligações completas: Estruturas com mais ligações simples e pares de elétrons completos são geralmente mais estáveis.

Passo 4

Aplicando esses critérios às nossas estruturas:
  • Primeira estrutura ( stackrel+C H2-ddotN(CH3)2):
    • A carga positiva está no carbono, que é menos eletronegativo que o nitrogênio.
    • O nitrogênio possui um par de elétrons, o que ajuda na estabilidade.
  • Segunda estrutura ( CH2=stackrel+N(CH3)2):
    • A carga positiva está no nitrogênio, que é mais eletronegativo.
    • Há uma dupla ligação, o que pode aumentar a estabilidade.

Passo 5

Com base nisso, a segunda estrutura é mais estável porque a carga positiva está no nitrogênio, que é mais eletronegativo e pode estabilizar melhor a carga positiva. Além disso, a presença da dupla ligação contribui para a delocalização da carga, aumentando a estabilidade da estrutura.

Resposta

A segunda estrutura, CH2=stackrel+N(CH3)2, é a que mais contribui para o híbrido porque a carga positiva está no nitrogênio mais eletronegativo e a presença da dupla ligação estabiliza a estrutura.

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