Desenhe a estrutura de Lewis dos seguintes compostos conforme a geometria molecular correta. Indique o nome da geometria e a hibridização do átomo central. ( 0,2 pontos)

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis para o composto , identificar a geometria molecular correta e determinar a hibridização do átomo central. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis, geometria molecular e hibridização dos orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. O fósforo § está no grupo 15 da tabela periódica e tem 5 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência. Como são 5 átomos de flúor, temos:
éééê

Passo 3

O próximo passo é desenhar a estrutura básica da molécula. O átomo central geralmente é o menos eletronegativo, que neste caso é o fósforo §. Ligamos cada um dos 5 átomos de flúor ao fósforo com ligações simples. Cada ligação simples utiliza 2 elétrons, então:
çõéé
Restam então:
é

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de flúor para completar suas octetas. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação com o fósforo, então cada um precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar a octeta:
éé
Isso utiliza todos os 40 elétrons disponíveis.

Passo 5

Agora, vamos determinar a geometria molecular. Com 5 ligações ao redor do átomo central e nenhum par de elétrons não ligado, a geometria é trigonal bipiramidal. Isso significa que três átomos de flúor estão no plano equatorial e os outros dois estão nos polos.

Passo 6

Por fim, vamos identificar a hibridização do átomo central (fósforo). Com 5 regiões de elétrons (ligações), a hibridização correspondente é .

Resposta

A estrutura de Lewis de tem o fósforo central ligado a cinco átomos de flúor. A geometria molecular é trigonal bipiramidal e a hibridização do átomo central é .

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