Desenhe a estrutura de Lewis dos seguintes compostos conforme a geometria molecular correta. Indique o nome da geometria e a hibridização do átomo central. ( 0,2 pontos)
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis para o composto
, identificar a geometria molecular correta e determinar a hibridização do átomo central. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis, geometria molecular e hibridização dos orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. O fósforo § está no grupo 15 da tabela periódica e tem 5 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17 e tem 7 elétrons de valência. Como são 5 átomos de flúor, temos:
Passo 3
O próximo passo é desenhar a estrutura básica da molécula. O átomo central geralmente é o menos eletronegativo, que neste caso é o fósforo §. Ligamos cada um dos 5 átomos de flúor ao fósforo com ligações simples. Cada ligação simples utiliza 2 elétrons, então:
Restam então:
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de flúor para completar suas octetas. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação com o fósforo, então cada um precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar a octeta:
Isso utiliza todos os 40 elétrons disponíveis.
Passo 5
Agora, vamos determinar a geometria molecular. Com 5 ligações ao redor do átomo central e nenhum par de elétrons não ligado, a geometria é trigonal bipiramidal. Isso significa que três átomos de flúor estão no plano equatorial e os outros dois estão nos polos.
Passo 6
Por fim, vamos identificar a hibridização do átomo central (fósforo). Com 5 regiões de elétrons (ligações), a hibridização correspondente é
.
Resposta
A estrutura de Lewis de
tem o fósforo central ligado a cinco átomos de flúor. A geometria molecular é trigonal bipiramidal e a hibridização do átomo central é
.
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, a partir de fluoreto de amônio, aluminato de sódio e hidróxido de sódio em água:
Infelizmente, podem-se formar subprodutos, o que reduz o rendimento. Em uma pesquisa do processo em laboratório, de
foram misturados com
de
e
de NaOH . A massa de
produzida foi igual a 75,0 g. Qual foi o rendimento percentual da reação?
Infelizmente, podem-se formar subprodutos, o que reduz o rendimento. Em uma pesquisa do processo em laboratório,
R:
No laboratório há um volume de
de ácido sulfúrico
para ser neutralizado e descartado, conforme a equação abaixo. (a) Calcule a quantidade de NaOH sólido que deve ser diluído em
de água para realizar o processo de diluição. (b ) A concentração da base será igual a concentração do ácido?
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c) Se forem formados de água, qual é o rendimento percentual?
a) Partindo de
b) Qual é o rendimento teórico em massa de
c) Se forem formados