Desenhe a estrutura de Lewis dos seguintes compostos conforme a geometria molecular correta. Indique o nome da geometria e a hibridização do átomo central. ( 0,2 pontos)
XeF2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar a estrutura de Lewis da molécula XeF2, identificar a geometria molecular correta e descobrir qual é a hibridização do átomo central. Vamos usar conceitos de química como estruturas de Lewis, geometria molecular e hibridização para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. O xenônio (Xe) está no grupo 18 e tem 8 elétrons de valência. Cada flúor (F) também está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos dois flúores, o total de elétrons de valência é:
8 , (Xe) + 2 times 7 , (F) = 22 , elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos colocar o átomo central. Como o xenônio é menos eletronegativo que o flúor, ele será o átomo central. Colocamos os dois flúores ao redor do xenônio.

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons ao redor do átomo central e dos ligantes. Cada ligação simples entre Xe e F usa 2 elétrons. Como temos 2 ligações, gastamos 4 elétrons:
22 , elétrons - 4 , elétrons nas ligações = 18 , elétrons restantes ééçõé

Passo 5

Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons não ligantes (lone pairs) nos átomos de flúor e no átomo central. Cada flúor precisa de 8 elétrons ao redor para completar a sua camada de valência, então cada flúor recebe 6 elétrons (3 pares) além dos 2 que já estão na ligação com o Xe:
2 , flúores times 6 , elétrons = 12 , elétrons úéé
Subtraindo desse total:
18 , elétrons - 12 , elétrons = 6 , elétrons restantes ééé
Esses 6 elétrons ficam no átomo de xenônio como pares solitários.

Passo 6

Agora, vamos verificar a geometria molecular. O xenônio tem 2 ligações com flúor e 3 pares de elétrons solitários, totalizando 5 regiões de elétrons. De acordo com a teoria VSEPR, 5 regiões de elétrons adotam uma geometria trigonal bipiramidal. Porém, como 3 dos pares são solitários, a geometria molecular resultante é linear, com os flúores nos eixos opostos.

Passo 7

Por fim, determinamos a hibridização do átomo central. Com 5 regiões de elétrons, o xenônio está hibridizado em sp^3d.

Resposta

A estrutura de Lewis da XeF2 é linear, e o átomo central de xenônio está hibridizado em sp^3d.

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