No laboratório há um volume de
de ácido sulfúrico
para ser neutralizado e descartado, conforme a equação abaixo. (a) Calcule a quantidade de NaOH sólido que deve ser diluído em
de água para realizar o processo de diluição. (b ) A concentração da base será igual a concentração do ácido?
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem 50,0 mL de ácido sulfúrico (
) com concentração de 0,15 mol/L que precisa ser neutralizado usando hidróxido de sódio sólido (
). Nosso objetivo aqui é descobrir quanto de
precisamos dissolver em 50,0 mL de água para fazer essa neutralização. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação de neutralização que está acontecendo:
Isso significa que cada mol de
precisa de 2 moles de
para ser completamente neutralizado.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de mols de
presentes nos 50,0 mL que temos:
Passo 4
Agora, usando a estequiometria da reação, precisamos de 2 mols de
para cada mol de
:
Passo 5
Para encontrar a massa de
que corresponde a 0,015 mol, usamos a massa molar do
, que é aproximadamente 40,0 g/mol:
Passo 6
Portanto, precisamos de 0,6 gramas de
para dissolver em 50,0 mL de água e neutralizar os 50,0 mL de ácido sulfúrico
.
Resposta
(a) É necessário dissolver 0,6 gramas de
em 50,0 mL de água para neutralizar o ácido sulfúrico presente.
(b) Sim, a concentração da base
preparada é igual à concentração do ácido
, já que ajustamos a quantidade de
para neutralizar exatamente a quantidade de ácido presente.