No laboratório há um volume de de ácido sulfúrico para ser neutralizado e descartado, conforme a equação abaixo. (a) Calcule a quantidade de NaOH sólido que deve ser diluído em de água para realizar o processo de diluição. (b ) A concentração da base será igual a concentração do ácido?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem 50,0 mL de ácido sulfúrico ( ) com concentração de 0,15 mol/L que precisa ser neutralizado usando hidróxido de sódio sólido ( ). Nosso objetivo aqui é descobrir quanto de precisamos dissolver em 50,0 mL de água para fazer essa neutralização. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação de neutralização que está acontecendo:
Isso significa que cada mol de precisa de 2 moles de para ser completamente neutralizado.

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de mols de presentes nos 50,0 mL que temos:
çã

Passo 4

Agora, usando a estequiometria da reação, precisamos de 2 mols de para cada mol de :

Passo 5

Para encontrar a massa de que corresponde a 0,015 mol, usamos a massa molar do , que é aproximadamente 40,0 g/mol:

Passo 6

Portanto, precisamos de 0,6 gramas de para dissolver em 50,0 mL de água e neutralizar os 50,0 mL de ácido sulfúrico .

Resposta

(a) É necessário dissolver 0,6 gramas de em 50,0 mL de água para neutralizar o ácido sulfúrico presente.
(b) Sim, a concentração da base preparada é igual à concentração do ácido , já que ajustamos a quantidade de para neutralizar exatamente a quantidade de ácido presente.

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