Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
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Passo 1
Beleza, vamos resolver a parte © do exercício onde precisamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon
. Esse assunto pertence à química, especificamente à teoria das estruturas de Lewis. Para resolver, vamos precisar saber como contar os elétrons de valência, organizar os átomos e verificar a regra do octeto.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos elétrons de valência cada átomo possui. O íon
é composto por três átomos de iodo (I) e uma carga negativa.
- Cada átomo de iodo (I) tem 7 elétrons de valência.
- A carga negativa adiciona 1 elétron extra.
Então, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 22 elétrons ao redor dos átomos. Como temos três átomos de iodo, geralmente colocamos o átomo central no meio e os outros dois nas extremidades.
Passo 4
Colocamos ligações simples entre o átomo central e os dois átomos das pontas. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons para as ligações.
Passo 5
Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar o octeto. Começamos pelos átomos das pontas.
- Cada átomo das pontas precisa de 6 elétrons para completar o octeto (já tem 2 na ligação).
- Isso usa mais
elétrons.
Passo 6
Os elétrons restantes são colocados no átomo central. Assim, o átomo central terá três pares de elétrons não ligados.
Passo 7
Vamos verificar a regra do octeto:
- Os átomos das pontas têm 8 elétrons ao todo.
- O átomo central também tem 8 elétrons.
Então, todos os átomos obedecem à regra do octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis para o íon
é:
I - I - I
Onde cada ligação representa um par de elétrons compartilhados e o átomo central possui três pares de elétrons não ligados. Todos os átomos de iodo obedecem à regra do octeto.
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h) ClO
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