Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
c)

Passo 1

Beleza, vamos resolver a parte © do exercício onde precisamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon . Esse assunto pertence à química, especificamente à teoria das estruturas de Lewis. Para resolver, vamos precisar saber como contar os elétrons de valência, organizar os átomos e verificar a regra do octeto.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos elétrons de valência cada átomo possui. O íon é composto por três átomos de iodo (I) e uma carga negativa.
  • Cada átomo de iodo (I) tem 7 elétrons de valência.
  • A carga negativa adiciona 1 elétron extra.
Então, o total de elétrons de valência é:
é

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 22 elétrons ao redor dos átomos. Como temos três átomos de iodo, geralmente colocamos o átomo central no meio e os outros dois nas extremidades.

Passo 4

Colocamos ligações simples entre o átomo central e os dois átomos das pontas. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons para as ligações.
é

Passo 5

Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar o octeto. Começamos pelos átomos das pontas.
  • Cada átomo das pontas precisa de 6 elétrons para completar o octeto (já tem 2 na ligação).
  • Isso usa mais elétrons.
é

Passo 6

Os elétrons restantes são colocados no átomo central. Assim, o átomo central terá três pares de elétrons não ligados.

Passo 7

Vamos verificar a regra do octeto:
  • Os átomos das pontas têm 8 elétrons ao todo.
  • O átomo central também tem 8 elétrons.
Então, todos os átomos obedecem à regra do octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis para o íon é:
I - I - I
Onde cada ligação representa um par de elétrons compartilhados e o átomo central possui três pares de elétrons não ligados. Todos os átomos de iodo obedecem à regra do octeto.

Exercícios relacionados

Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
e)
Represente as reações químicas que poderiam ser realizadas para a identificação dos ânions , conforme apresentado em aula.
Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
h) ClO
Defina o termo energia de rede. Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico?