Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
h) ClO
h) ClO
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão pede. Precisamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon ClO e identificar se ele segue a regra do octeto. A regra do octeto diz que os átomos tendem a ter oito elétrons na sua camada de valência para serem estáveis. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis e teoria do octeto.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência disponíveis. O cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência. Como estamos lidando com o íon ClO, que possui uma carga negativa, precisamos adicionar 1 elétron extra.
Então, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos determinar qual átomo será o central. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro. Entre Cl e O, o cloro é menos eletronegativo, então ele ficará no centro.
Passo 4
Vamos conectar o Cl e o O com uma ligação simples. Cada ligação simples representa 2 elétrons.
Usamos 2 elétrons, restando 12 elétrons.
Passo 5
Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons não ligantes (lone pairs) para completar o octeto dos átomos. Começamos pelo oxigênio, que é mais eletronegativo e geralmente completa seu octeto primeiro.
- O oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o cloro. Precisamos adicionar mais 6 elétrons como lone pairs no oxigênio.
(restam 6 elétrons)
Passo 6
Agora, verificamos o cloro. Até agora, o cloro tem 2 elétrons na ligação. Precisamos completar seu octeto adicionando 6 elétrons como lone pairs no cloro.
Agora, todos os 14 elétrons estão distribuídos.
Passo 7
Vamos verificar a regra do octeto:
- Oxigênio (O): Tem 8 elétrons (2 da ligação com Cl e 6 dos lone pairs) – obedece à regra do octeto.
- Cloro (Cl): Tem 8 elétrons (2 da ligação com O e 6 dos lone pairs) – obedece à regra do octeto.
Resposta
A estrutura de Lewis para o íon ClO é:
Ambos os átomos, cloro e oxigênio, obedecem à regra do octeto, cada um completando seus 8 elétrons de valência.
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a)
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