Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do íon , que é o fosfato. A gente vai usar conceitos de química como a regra do octeto, que diz que os átomos normalmente querem ter 8 elétrons na camada externa. Vamos precisar saber como contar elétrons de valência e distribuir eles na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O fósforo § está no grupo 5, então tem 5 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e como são 4 oxigênios, temos 4 x 6 = 24 elétrons. Além disso, o íon tem uma carga de -3, o que significa que temos mais 3 elétrons. No total:
5 § + 24 (4 O) + 3 (carga) = 32 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 32 elétrons na estrutura. O fósforo será o átomo central porque é menos eletronegativo que o oxigênio. Ligamos o P aos 4 O com ligações simples inicialmente. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então 4 ligações x 2 = 8 elétrons. Restam 24 elétrons para distribuir.

Passo 4

Vamos completar os octetos dos oxigênios. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o fósforo, então precisam de mais 6 elétrons para completar o octeto. Como são 4 oxigênios, 4 x 6 = 24 elétrons. Exatamente o que temos disponível, então distribuímos esses 24 elétrons nos oxigênios.

Passo 5

Agora, verificamos a regra do octeto para todos os átomos. O fósforo tem 4 ligações simples, totalizando 8 elétrons, então está ok. Cada oxigênio também tem 8 elétrons (2 da ligação e 6 dos pares livres).

Resposta

A estrutura de Lewis do íon tem o fósforo central ligado a quatro oxigênios por ligações simples, e cada oxigênio possui três pares de elétrons livres. Todos os átomos obedecem à regra do octeto nessa estrutura.

Estrutura de Lewis:

   O
   |
O-P-O
   |
   O
Cada ligação P-O é simples, e cada O tem três pares livres de elétrons.

Verificação da Regra do Octeto:

  • Fósforo §: 4 ligações x 2 elétrons = 8 elétrons.
  • Oxigênios (O): 2 elétrons da ligação + 6 elétrons dos pares livres = 8 elétrons.
Assim, todos obedecem à regra do octeto.

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i)
Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
f)
As naftalinas são compostas de naftaleno, , cuja estrutura consiste em dois anéis de seis membros fundidos por um lado, como mostrado na seguinte estrutura de Lewis incompleta:
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Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
d)