Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício de estruturas de Lewis para a molécula . A gente vai usar os conceitos de valência dos elementos e a regra do octeto para arrumar os elétrons de forma correta. Precisamos saber quantos elétrons cada átomo tem para distribuir na estrutura.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo. O germânio (Ge) está no grupo 14 da tabela periódica, então tem 4 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 flúoros, o total de elétrons de valência é:
éê

Passo 3

Em seguida, determinamos qual será o átomo central. Geralmente, o átomo com menor eletronegatividade fica no centro. Aqui, Ge é menos eletronegativo que F, então Ge vai ser o átomo central.

Passo 4

Agora, conectamos o átomo central aos átomos periféricos com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como são 4 flúoros, usamos:
é
Então, restam:
é

Passo 5

Vamos distribuir os elétrons restantes nos átomos periféricos para completar seus octetos. Cada flúor já tem uma ligação (2 elétrons) e precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto:
é
Então, colocamos 6 elétrons em cada flúor.

Passo 6

Agora, vamos verificar o átomo central, o Ge. Ele tem 4 ligações simples, totalizando 8 elétrons ao redor, o que completa o octeto dele também. Não precisamos de ligações múltiplas.

Passo 7

Por fim, desenhamos a estrutura de Lewis:
    F
    |
F - Ge - F
    |
    F
Cada linha representa uma ligação simples com 2 elétrons, e cada flúor tem três pares de elétrons não ligantes.

Resposta

A estrutura de Lewis para mostra o átomo de germânio no centro ligado a quatro átomos de flúor, com todos os átomos cumprindo a regra do octeto. Portanto, obedece à regra do octeto.

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