Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
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Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de estruturas de Lewis para a molécula
. A gente vai usar os conceitos de valência dos elementos e a regra do octeto para arrumar os elétrons de forma correta. Precisamos saber quantos elétrons cada átomo tem para distribuir na estrutura.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo. O germânio (Ge) está no grupo 14 da tabela periódica, então tem 4 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos 4 flúoros, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Em seguida, determinamos qual será o átomo central. Geralmente, o átomo com menor eletronegatividade fica no centro. Aqui, Ge é menos eletronegativo que F, então Ge vai ser o átomo central.
Passo 4
Agora, conectamos o átomo central aos átomos periféricos com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Como são 4 flúoros, usamos:
Então, restam:
Passo 5
Vamos distribuir os elétrons restantes nos átomos periféricos para completar seus octetos. Cada flúor já tem uma ligação (2 elétrons) e precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto:
Então, colocamos 6 elétrons em cada flúor.
Passo 6
Agora, vamos verificar o átomo central, o Ge. Ele tem 4 ligações simples, totalizando 8 elétrons ao redor, o que completa o octeto dele também. Não precisamos de ligações múltiplas.
Passo 7
Por fim, desenhamos a estrutura de Lewis:
F
|
F - Ge - F
|
F
Cada linha representa uma ligação simples com 2 elétrons, e cada flúor tem três pares de elétrons não ligantes.
Resposta
A estrutura de Lewis para
mostra o átomo de germânio no centro ligado a quatro átomos de flúor, com todos os átomos cumprindo a regra do octeto. Portanto,
obedece à regra do octeto.
Exercícios relacionados
As naftalinas são compostas de naftaleno,
, cuja estrutura consiste em dois anéis de seis membros fundidos por um lado, como mostrado na seguinte estrutura de Lewis incompleta:
a) Escreva duas estruturas de Lewis completas para o naftaleno.
a) Escreva duas estruturas de Lewis completas para o naftaleno.
Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso ocorre.
g)
g)
Qual é a variação de entropia de 100 g de água quando ela é aquecida da temperatura ambiente
até a temperatura do corpo (
? Use
Considerando as estruturas dos compostos, sugira uma explicação para:
(a) Todos os desativantes são meta-dirigentes.
(b) Muitos dos substituintes -dirigentes fazem o anel mais reativo que o benzeno.
© Os halogênios são o,p-dirigentes, porém desativantes.
(a) Todos os desativantes são meta-dirigentes.
(b) Muitos dos substituintes
© Os halogênios são o,p-dirigentes, porém desativantes.