Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1,00 g de glicose, C6 H12 O6 ?
C6 H12 O6(s)+6 O2(g) 6 CO2(g)+6 H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando quantos gramas de água são produzidos quando 1,00 grama de glicose ( C6H12O6) é oxidada. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Precisaremos entender molaridade, massa molar e como usar a equação balanceada da reação para fazer os cálculos.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar da glicose ( C6H12O6). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Massa molar da glicose = (6 times 12,01) + (12 times 1,01) + (6 times 16,00) , g/mol
Aqui, 12,01 g/mol é a massa molar do carbono ©, 1,01 g/mol do hidrogênio (H) e 16,00 g/mol do oxigênio (O).

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de glicose correspondem a 1,00 g:
Mols de glicose = MassaMassa molar = 1,00 , gMassa molar da glicose
Esse cálculo nos dará a quantidade de mols de glicose que estamos oxidando.

Passo 4

Com a quantidade de mols de glicose, usamos a equação balanceada da reação para encontrar a quantidade de mols de água produzidos. A equação balanceada é:
C6H12O6(s) + 6,O2(g) 6,CO2(g) + 6,H2O(l)
Isso mostra que 1 mol de glicose produz 6 mols de água.

Passo 5

Finalmente, convertendo os mols de água para gramas usando a massa molar da água ( H2O), que é aproximadamente 18,02 g/mol:
Massa de água = Mols de água times 18,02 , g/mol áá
Esse será o valor final que responde à pergunta.

Resposta

Approximately 3.00 grams of water are produced from the oxidation of 1.00 gram of glucose.

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