Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 1,00 g de glicose,
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando quantos gramas de água são produzidos quando 1,00 grama de glicose (
) é oxidada. Para resolver isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. Precisaremos entender molaridade, massa molar e como usar a equação balanceada da reação para fazer os cálculos.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a massa molar da glicose (
). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Aqui, 12,01 g/mol é a massa molar do carbono ©, 1,01 g/mol do hidrogênio (H) e 16,00 g/mol do oxigênio (O).
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de glicose correspondem a 1,00 g:
Esse cálculo nos dará a quantidade de mols de glicose que estamos oxidando.
Passo 4
Com a quantidade de mols de glicose, usamos a equação balanceada da reação para encontrar a quantidade de mols de água produzidos. A equação balanceada é:
Isso mostra que 1 mol de glicose produz 6 mols de água.
Passo 5
Finalmente, convertendo os mols de água para gramas usando a massa molar da água (
), que é aproximadamente 18,02 g/mol:
Esse será o valor final que responde à pergunta.
Resposta
Approximately 3.00 grams of water are produced from the oxidation of 1.00 gram of glucose.