Desenhe as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do ácido clórico,
( o Cl é o átomo central e o H está ligado a um dos átomos de O ).
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para desenharmos as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do ácido clórico,
. Isso significa que vamos mostrar diferentes maneiras que os elétrons podem ser distribuídos na molécula sem mudar os átomos que estão ligados. Para resolver, vamos precisar entender as estruturas de Lewis, ligações covalentes, pares de elétrons e ressonância.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os átomos e seus elétrons de valência. O ácido clórico tem Hidrogênio (H), Cloro (Cl) e Oxigênio (O). O Hidrogênio tem 1 elétron, o Cloro tem 7 elétrons de valência e cada Oxigênio tem 6 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos montar o esqueleto da molécula. O Cloro (Cl) é o átomo central. Ligamos o H a um dos O’s e os outros dois O’s ao Cloro. Isso nos dá uma estrutura básica onde o Cl está ligado a dois O’s e um O está ligado ao H.
Passo 4
Para desenhar uma estrutura de Lewis, precisamos distribuir os elétrons de valência. Começamos formando ligações simples entre os átomos. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Então, temos:
- H-O: 2 elétrons
- Cl-O: 2 elétrons
- Cl-O: 2 elétrons
Total usado até agora: 6 elétrons.
Passo 5
Agora, distribuímos os elétrons restantes como pares livres para satisfazer a regra do octeto (cada átomo, exceto o H, deve ter 8 elétrons ao seu redor). O Cloro já tem 2 ligações (4 elétrons), então ele precisa de mais 4 elétrons. Cada Oxigênio tem já 2 ou mais ligações, então adicionamos pares livres a eles primeiro.
Passo 6
Ao adicionar pares livres, podemos ver que o Cloro pode formar ligações duplas com os O’s para completar seu octeto e também permitir que os O’s tenham o número correto de elétrons. Isso cria diferentes estruturas onde a dupla ligação pode estar em um O ou outro.
Passo 7
As estruturas de ressonância são aquelas que diferem na posição das ligações duplas, mas mantêm a mesma disposição dos átomos. No ácido clórico, isso significa que a dupla ligação pode estar com um O ou com o outro, criando duas estruturas de ressonância.
Resposta
As estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do
são duas:
-
Cloro com dupla ligação com o primeiro Oxigênio, ligação simples com o segundo Oxigênio e o Hidrogênio ligado ao primeiro Oxigênio.
-
Cloro com dupla ligação com o segundo Oxigênio, ligação simples com o primeiro Oxigênio e o Hidrogênio ligado ao segundo Oxigênio.
Essas duas estruturas mostram a distribuição dos elétrons de forma que o Cloro possa estabilizar a molécula através de ressonância.
Exercícios relacionados
Em cada par, indique a substância com as maiores forças intermoleculares e explique o seu raciocínio: (a)
; (b)
,
; ©
; (d)
.
Em um liofilizador descontínuo (
) foi desidratado soro de leite búfala. O soro apresentava
de umidade e
de extrato seco. 5000 L de soro de leite (
) foram colocados na câmara de liofilização e após 14 h o soro seco com 1,5% de umidade. A taxa de remoção de água
do liofilizador.
Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (
, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a)
; (b)
; ©
; (d)
.
Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico, a
, o equilibrio é atingido com
. Quais os números de mols das substâncias presentes no equilibrio?