Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital (
, etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a)
; (b)
; ©
; (d)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para identificar de qual orbital devemos remover um elétron para formar íons com carga positiva a mais. Isso envolve entender as configurações eletrônicas dos elementos e saber quais elétrons são os mais fáceis de serem removidos. Para isso, vamos precisar conhecer os diferentes tipos de orbitais (
,
,
,
) e como os elétrons estão organizados neles.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que os elétrons são organizados em camadas ao redor do núcleo do átomo, e cada camada tem subníveis chamados orbitais (
,
,
,
). Os elétrons nos orbitais de energia mais alta são os que mais facilmente se removem quando o átomo perde elétrons para formar íons positivos.
Passo 3
Vamos analisar cada íon separadamente, começando pelo molibdênio (
).
(a)
O molibdênio tem a configuração eletrônica
. Quando ele forma o íon
, os elétrons são removidos primeiro do orbital
e depois do
. Então, para remover três elétrons, vamos primeiro tirar os do orbital
.
Passo 4
Agora vamos para o fósforo (
).
(b)
O fósforo tem a configuração eletrônica
. Quando ele ganha três elétrons para formar
, esses elétrons adicionais entram no orbital
. Portanto, para remover um elétron e formar
, tiraríamos de
.
Passo 5
Seguimos para o bismuto (
).
©
O bismuto possui a configuração eletrônica
. Ao formar
, os elétrons são removidos dos orbitais de energia mais alta, que são os
. Então, os elétrons são retirados do orbital
.
Passo 6
Por último, vamos analisar o manganês (
).
(d)
O manganês tem a configuração eletrônica
. Ao formar
, removemos os elétrons dos orbitais de maior energia, que são os
. Portanto, tiramos um elétron do orbital
.
Resposta
(a)
;
(b) ;
© ;
(d) .
(b)
©
(d)
Exercícios relacionados
Desenhe as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do ácido clórico,
( o Cl é o átomo central e o H está ligado a um dos átomos de O ).
Em cada par, indique a substância com as maiores forças intermoleculares e explique o seu raciocínio: (a)
; (b)
,
; ©
; (d)
.
Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol de álcool etílico, a
, o equilibrio é atingido com
. Quais os números de mols das substâncias presentes no equilibrio?
Em um recipiente de 500 mL , encontram-se, em condições de equilibrio,
de
e 2 g de
. Calcule a constante de equilibrio, em termos de concentração, para a reação:
. (Massa atômica:
)