Diga, para cada um dos seguintes íons no estado fundamental, o tipo de orbital ( , etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons com uma carga positiva a mais: (a) ; (b) ; © ; (d) .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para identificar de qual orbital devemos remover um elétron para formar íons com carga positiva a mais. Isso envolve entender as configurações eletrônicas dos elementos e saber quais elétrons são os mais fáceis de serem removidos. Para isso, vamos precisar conhecer os diferentes tipos de orbitais ( , , , ) e como os elétrons estão organizados neles.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os elétrons são organizados em camadas ao redor do núcleo do átomo, e cada camada tem subníveis chamados orbitais ( , , , ). Os elétrons nos orbitais de energia mais alta são os que mais facilmente se removem quando o átomo perde elétrons para formar íons positivos.

Passo 3

Vamos analisar cada íon separadamente, começando pelo molibdênio ( ).

(a)

O molibdênio tem a configuração eletrônica . Quando ele forma o íon , os elétrons são removidos primeiro do orbital e depois do . Então, para remover três elétrons, vamos primeiro tirar os do orbital .

Passo 4

Agora vamos para o fósforo ( ).

(b)

O fósforo tem a configuração eletrônica . Quando ele ganha três elétrons para formar , esses elétrons adicionais entram no orbital . Portanto, para remover um elétron e formar , tiraríamos de .

Passo 5

Seguimos para o bismuto ( ).

©

O bismuto possui a configuração eletrônica . Ao formar , os elétrons são removidos dos orbitais de energia mais alta, que são os . Então, os elétrons são retirados do orbital .

Passo 6

Por último, vamos analisar o manganês ( ).

(d)

O manganês tem a configuração eletrônica . Ao formar , removemos os elétrons dos orbitais de maior energia, que são os . Portanto, tiramos um elétron do orbital .

Resposta

(a) ;
(b) ;
© ;
(d) .

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