Desenhe uma ou mais estruturas de Lewis para os seguintes ions:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é desenhar as estruturas de Lewis para o íon
. Isso faz parte da química, especificamente da matéria sobre estruturas de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos nas moléculas e íons.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os átomos presentes no íon. Temos dois carbonos © e dois hidrogênios (H). Além disso, o íon tem uma carga positiva representada pelo “I” em cima do carbono.
Passo 3
Agora, vamos contar o número total de elétrons de valência. O carbono tem 4 elétrons de valência cada, e o hidrogênio tem 1 elétron de valência cada. Então:
- 2 carbonos: 2 × 4 = 8 elétrons
- 2 hidrogênios: 2 × 1 = 2 elétrons
Total: 8 + 2 = 10 elétrons
Mas como o íon tem uma carga positiva, ele perdeu 1 elétron. Então, 10 - 1 = 9 elétrons de valência no total.
Passo 4
Vamos distribuir esses 9 elétrons ao redor dos átomos. Começamos ligando os carbonos e os hidrogênios com ligações simples:
- Cada ligação simples entre C e H usa 2 elétrons.
- A ligação entre os dois carbonos também usa 2 elétrons.
Então, usamos 2 (C-H) × 2 = 4 elétrons para os hidrogênios e 2 elétrons para a ligação C-C, totalizando 6 elétrons. Ainda temos 9 - 6 = 3 elétrons para distribuir.
Passo 5
Como precisamos completar a octeto dos carbonos, vamos adicionar pares de elétrons adicionais:
- O carbono da esquerda já está ligado ao carbono da direita com uma dupla ligação, então não precisa de mais elétrons.
- O carbono da direita está ligado ao carbono da esquerda e aos hidrogênios, mas ainda falta completar seu octeto.
Vamos adicionar um par de elétrons ao carbono da direita:
- Isso usa mais 2 elétrons, restando 1 elétron.
Passo 6
Como temos apenas 1 elétron restante e não podemos deixar elétrons solitários nos carbonos, ajustamos as ligações criando uma carga positiva no carbono da esquerda:
- Removemos um elétron da ligação dupla, deixando-o com uma carga positiva.
Passo 7
Agora, as estruturas de Lewis ficam assim:
I⁺
|
C = C - H
|
H
O carbono da esquerda tem uma carga positiva, e todas as regras de distribuição de elétrons estão satisfeitas.
Resposta
A estrutura de Lewis para o íon
é:
I⁺
|
C = C - H
|
H