Qual dos seguintes compostos orgânicos é o ácido mais forte?
(a)
;
(b)
;
©
;
(d)
;
(e)
.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Passo 1
Vamos olhar o enunciado: precisamos descobrir qual dos compostos orgânicos listados é o ácido mais forte. Para isso, vamos usar o conceito de pKₐ, que é uma medida de quão forte é um ácido. Quanto menor o valor de pKₐ, mais forte é o ácido. Vamos precisar comparar os valores de pKₐ fornecidos para cada composto.
Passo 2
Primeiro, entenda que o pKₐ é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida (Kₐ). Isso significa que um baixo valor de pKₐ indica uma alta tendência do ácido em doar prótons (H⁺), tornando-o mais forte.
Passo 3
Agora, vamos comparar os valores de pKₐ de cada composto:
- (a) C₆H₁₂ pKₐ = 52
- (b) CH₃CH₃ pKₐ = 50
- © CH₃CH₂OH pKₐ = 18
- (d) CH₃COOH pKₐ = 5
- (e) CF₃COOH pKₐ = 0
Passo 4
Observando os valores, o composto que tem o menor pKₐ é o que é o ácido mais forte. Comparando:
- 52, 50, 18, 5, e 0.
Passo 5
Claramente, 0 é o menor valor entre eles, o que significa que o composto com pKₐ = 0 é o ácido mais forte.
Resposta
A opção (e)
com pKₐ = 0 é o ácido mais forte.