Qual é o ácido conjugado de cada uma das seguintes bases?
(a)
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(b)
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©
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(d)
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(e)
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(f)
. Liste
os em ordem decrescente de acidez.
(a)
(b)
©
(d)
(e)
(f)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A pergunta pede para a gente identificar o ácido conjugado de cada uma das bases listadas. Além disso, precisamos organizar esses ácidos conjugados em ordem decrescente de acidez. Para isso, vamos precisar entender o que são ácidos e bases conjugados e um pouquinho sobre acidez.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um ácido conjugado é a espécie que se forma quando uma base ganha um próton (H⁺). Ou seja, toda vez que uma base aceita um H⁺, ela se transforma no seu ácido conjugado. Vamos aplicar isso a cada base do exercício.
Passo 3
a) HSO₄⁻
-
Base: HSO₄⁻
-
Para encontrar o ácido conjugado, adicionamos um H⁺:HSO₄⁻ + H⁺ → H₂SO₄
-
Ácido conjugado: H₂SO₄
Passo 4
b) H₂O
-
Base: H₂O
-
Adicionando um H⁺:H₂O + H⁺ → H₃O⁺
-
Ácido conjugado: H₃O⁺
Passo 5
c) CH₃NH₂
-
Base: CH₃NH₂
-
Adicionando um H⁺:CH₃NH₂ + H⁺ → CH₃NH₃⁺
-
Ácido conjugado: CH₃NH₃⁺
Passo 6
d) NH₂⁻
-
Base: NH₂⁻
-
Adicionando um H⁺:NH₂⁻ + H⁺ → NH₃
-
Ácido conjugado: NH₃
Passo 7
e) CH₃CH₂⁻
-
Base: CH₃CH₂⁻
-
Adicionando um H⁺:CH₃CH₂⁻ + H⁺ → CH₃CH₃
-
Ácido conjugado: CH₃CH₃ (etano)
Passo 8
f) CH₃CO₂⁻
-
Base: CH₃CO₂⁻
-
Adicionando um H⁺:CH₃CO₂⁻ + H⁺ → CH₃CO₂H
-
Ácido conjugado: CH₃CO₂H (ácido acético)
Passo 9
Agora, vamos listar esses ácidos conjugados em ordem decrescente de acidez. A acidez depende da capacidade do ácido de doar prótons. Ácidos mais fortes ionizam mais facilmente, então estarão no topo da lista.
Ordem decrescente de acidez:
- H₂SO₄ (ácido sulfúrico) – Muito forte
- H₃O⁺ (íon hidroxônio)
- CH₃CO₂H (ácido acético)
- NH₃ (amoníaco)
- CH₃NH₃⁺ (metilamônio)
- CH₃CH₃ (etano) – Muito fraco
Resposta
Os ácidos conjugados das bases listadas são:
a) H₂SO₄
b) H₃O⁺
c) CH₃NH₃⁺
d) NH₃
e) CH₃CH₃
f) CH₃CO₂H
b) H₃O⁺
c) CH₃NH₃⁺
d) NH₃
e) CH₃CH₃
f) CH₃CO₂H
Organizados em ordem decrescente de acidez:
H₂SO₄ > H₃O⁺ > CH₃CO₂H > NH₃ > CH₃NH₃⁺ > CH₃CH₃