Desenhe as fórmulas estruturais dos isômeros geométricos e diga que tipo de isomeria ocorre. E-4-bromo-5-etiloct-4-eno e Z-4-bromo-5-etiloct-4-eno
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as fórmulas estruturais dos isômeros geométricos E-4-bromo-5-etiloct-4-eno e Z-4-bromo-5-etiloct-4-eno. Para isso, vamos usar o conceito de isomeria geométrica, que faz parte da química orgânica. Vamos precisar entender como os grupos estão distribuídos ao redor da dupla ligação para identificar se é o isômero E ou Z.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é isomeria geométrica. Ela ocorre quando há diferentes arranjos dos grupos em torno de uma ligação dupla (como a dupla ligação no nosso composto). Como a dupla ligação impede a rotação, os grupos podem estar posicionados de maneiras diferentes:
- E (entgegen): Significa que os grupos de maior prioridade estão em lados opostos da dupla ligação.
- Z (zusammen): Significa que os grupos de maior prioridade estão juntos, no mesmo lado da dupla ligação.
Para determinar prioridade, usamos as regras de Cahn-Ingold-Prelog, onde os átomos com maior número atômico têm prioridade maior.
Passo 3
Vamos desenhar as fórmulas estruturais passo a passo.
Estrutura Base: Oct-4-eno
Primeiro, a molécula base é o oct-4-eno, que tem uma cadeia de 8 carbonos com uma dupla ligação entre o carbono 4 e 5.
Adicionando Grupos:
- No carbono 4, temos um bromo (Br) ligado.
- No carbono 5, temos um grupo etilo (–CH₂CH₃) ligado.
Isômero E-4-bromo-5-etiloct-4-eno
Para o isômero E:
- O bromo no carbono 4 e o etilo no carbono 5 estão em lados opostos da dupla ligação.
Isômero Z-4-bromo-5-etiloct-4-eno
Para o isômero Z:
- O bromo no carbono 4 e o etilo no carbono 5 estão no mesmo lado da dupla ligação.
Resposta
Os isômeros E-4-bromo-5-etiloct-4-eno e Z-4-bromo-5-etiloct-4-eno são exemplos de isomeria geométrica. No isômero E, os grupos bromo e etilo estão em lados opostos da dupla ligação, enquanto no isômero Z, eles estão no mesmo lado.
Exercícios relacionados
Responda: Quais os requisitos que a molécula deve apresentar para ter isomeria espacial?
Sobre os composto abaixo, assinale o que for correto.
I- dióxido de carbono
II - cloreto de potássio
III - sulfeto de sódio
IV - oxigênio molecular
Dados:
I- dióxido de carbono
II - cloreto de potássio
III - sulfeto de sódio
IV - oxigênio molecular
Dados:
- Em solução aquosa, o composto III sofre dissociação, formando apenas íons monovalentes.
- Os compostos II e III apresentam ligação do tipo iônica.
- Os compostos I e IV apresentam ligações por meio de atração eletrostática.
- O composto I apresenta ligação do tipo covalente polar.
- O composto IV apresenta ligação do tipo covalente apolar.
Dê a geometria das moléculas que seguem e classifique-as em polar ou apolar.
a) Linear / Apolar
b) Trigonal / Apolar
c) Bipiramidal triangular / Apolar
d) Octaédrica / Apolara
e) - Linear / Polar
f) Piramidal / Polar
g) - Piramidal / Apolar
h) -Angular / Polar
i) -Gangorra / Apolar
j) -Piramidal base quadrada / Polar
k) - Tetraedrica / Apolar
l) PCl 3 - Piramidal / Polar
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l) PCl 3 - Piramidal / Polar
Desenhe as fórmulas estruturais dos isômeros geométricos e diga que tipo de isomeria ocorre. cis-metilpropeno e trans-metilpropeno