Dê a geometria das moléculas que seguem e classifique-as em polar ou apolar.
a) Linear / Apolar
b) Trigonal / Apolar
c) Bipiramidal triangular / Apolar
d) Octaédrica / Apolara
e) - Linear / Polar
f) Piramidal / Polar
g) - Piramidal / Apolar
h) -Angular / Polar
i) -Gangorra / Apolar
j) -Piramidal base quadrada / Polar
k) - Tetraedrica / Apolar
l) PCl 3 - Piramidal / Polar

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a geometria das moléculas listadas e classificá-las como polares ou apolares. Para isso, vamos usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR), que nos ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central. Além disso, vamos considerar a eletronegatividade dos átomos para determinar se a molécula é polar ou apolar.

Passo 2

a) - Linear / Apolar
A molécula de tem berílio no centro com dois átomos de cloro ligados a ele. Segundo a VSEPR, com dois pares de elétrons ligantes e nenhum par livre, a geometria é linear. Como a molécula é simétrica e as polaridades das ligações se cancelam, ela é apolar.

Passo 3

b) - Trigonal / Apolar
No , o boro está no centro ligado a três flúor. Com três pares de elétrons ligantes e nenhum par livre, a geometria é trigonal plana. A simetria faz com que os dipolos das ligações se anulem, tornando a molécula apolar.

Passo 4

c) - Bipiramidal Trigonal / Apolar
A molécula de tem fósforo no centro com cinco cloros ao redor. A geometria é bipiramidal trigonal. Devido à sua simetria, os dipolos das ligações se cancelam, tornando a molécula apolar.

Passo 5

d) - Octaédrica / Apolar
No , o enxofre está no centro ligado a seis flúor. A geometria é octaédrica, e a simetria faz com que os dipolos das ligações se anulem. Portanto, a molécula é apolar.

Passo 6

e) - Linear / Apolar
A molécula de é linear, com oxigênio nos dois lados do carbono central. Apesar das ligações serem polares, a geometria simétrica faz com que os dipolos se cancelem, tornando a molécula apolar.

Passo 7

f) - Piramidal / Polar
No , o nitrogênio está no centro com três hidrogênios e um par de elétrons livres. A geometria é piramidal trigonal. A presença do par livre assimetriza a molécula, fazendo com que ela seja polar.

Passo 8

g) - Piramidal / Polar
A molécula de tem nitrogênio no centro com três flúor e um par de elétrons livres. A geometria é piramidal trigonal. Apesar da alta eletronegatividade do flúor, o par livre faz com que a molécula seja polar.

Passo 9

h) - Angular / Polar
No , o enxofre está ligado a dois oxigênios e possui um par de elétrons livres. A geometria é angular (ou dobrada). A falta de simetria faz com que a molécula seja polar.

Passo 10

i) - Gangorra / Polar
A molécula de tem selênio no centro com quatro cloros e dois pares de elétrons livres. A geometria é conhecida como gangorra. Devido à assimetria causada pelos pares livres, a molécula é polar.

Passo 11

j) - Piramidal Base Quadrada / Polar
No , o bromo está no centro com cinco flúor e um par de elétrons livres. A geometria é piramidal de base quadrada. A presença do par livre faz com que a molécula seja polar.

Passo 12

k) - Tetraédrica / Apolar
A molécula de tem carbono no centro com quatro cloros. A geometria é tetraédrica, e a simetria faz com que os dipolos das ligações se cancelem. Portanto, a molécula é apolar.

Passo 13

l) - Piramidal / Polar
No , o fósforo está no centro com três cloros e um par de elétrons livres. A geometria é piramidal trigonal. A assimetria causada pelo par livre faz com que a molécula seja polar.

Resposta

As geometrias e classificações de polaridade das moléculas são:
a) - Linear / Apolar
b) - Trigonal Plana / Apolar
c) - Bipiramidal Trigonal / Apolar
d) - Octaédrica / Apolar
e) - Linear / Apolar
f) - Piramidal Trigonal / Polar
g) - Piramidal Trigonal / Polar
h) - Angular / Polar
i) - Gangorra / Polar
j) - Piramidal de Base Quadrada / Polar
k) - Tetraédrica / Apolar
l) - Piramidal Trigonal / Polar

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