Responda: Quais os requisitos que a molécula deve apresentar para ter isomeria espacial?

Passo 1

Vamos lá! A pergunta é sobre “isomeria espacial” nas moléculas. Isso faz parte da química orgânica, mais especificamente da estereoquímica. Para resolver, vamos precisar entender o que são isômeros espaciais e quais características uma molécula deve ter para apresentar esse tipo de isomeria.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é isomeria espacial. Isomeria é quando duas ou mais moléculas têm a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes. A isomeria espacial, também conhecida como estereoisomeria, refere-se a isômeros que diferem na disposição tridimensional dos átomos.

Passo 3

Existem dois tipos principais de isomeria espacial:
  1. Isomeria geométrica (ou cis-trans) – comum em compostos com ligações duplas rígidas.
  2. Isomeria óptica – relacionada à existência de moléculas que são imagens especulares não superponíveis umas das outras, chamadas de enantiômeros.

Passo 4

Para que uma molécula apresente isomeria espacial, ela deve ter características específicas:
  1. Centros quiral (ou quiralidade): Átomos de carbono ligados a quatro grupos diferentes, o que impede a superposição das imagens especulares.
  2. Ausência de planos de simetria: Se a molécula tiver um plano de simetria, ela geralmente não será quiral.
  3. Ligação dupla ou anel: Em isomeria geométrica, a presença de ligações duplas ou estruturas cíclicas que impedem a rotação livre dos grupos ligados.

Passo 5

Vamos detalhar cada requisito:
  • Centros quiral: São fundamentais para a isomeria óptica. Um carbono quiral não é superponível à sua imagem espelhada, resultando em enantiômeros que têm propriedades físicas iguais, mas comportamentos diferentes em ambientes como campos magnéticos ou quando interagem com outras moléculas quirais.
  • Ausência de planos de simetria: Se a molécula tiver um plano de simetria, ela poderá ser sobreposta à sua imagem espelhada, eliminando a quiralidade.
  • Ligação dupla ou anel: Esses elementos criam restrições geométricas que dão origem aos isômeros cis e trans, já que os grupos ligados têm posições fixas relativas que podem variar espacialmente.

Resposta

Para que uma molécula apresente isomeria espacial, ela deve possuir pelo menos um centro quiral (um átomo de carbono ligado a quatro grupos diferentes), não ter planos de simetria, e frequentemente apresentar ligações duplas ou estruturas cíclicas que impedem a rotação livre dos grupos ligados. Essas características permitem que a molécula tenha diferentes disposições tridimensionais, resultando em isômeros espaciais distintos.

Exercícios relacionados

Sobre os composto abaixo, assinale o que for correto.
I- dióxido de carbono
II - cloreto de potássio
III - sulfeto de sódio
IV - oxigênio molecular
Dados:
  1. Em solução aquosa, o composto III sofre dissociação, formando apenas íons monovalentes.
  2. Os compostos II e III apresentam ligação do tipo iônica.
  3. Os compostos I e IV apresentam ligações por meio de atração eletrostática.
  4. O composto I apresenta ligação do tipo covalente polar.
  5. O composto IV apresenta ligação do tipo covalente apolar.
Responda: Qual a diferença entre isomeria constitucional e espacial?
Desenhe as fórmulas estruturais dos isômeros geométricos e diga que tipo de isomeria ocorre. E-4-bromo-5-etiloct-4-eno e Z-4-bromo-5-etiloct-4-eno
Dê a geometria das moléculas que seguem e classifique-as em polar ou apolar.
a) Linear / Apolar
b) Trigonal / Apolar
c) Bipiramidal triangular / Apolar
d) Octaédrica / Apolara
e) - Linear / Polar
f) Piramidal / Polar
g) - Piramidal / Apolar
h) -Angular / Polar
i) -Gangorra / Apolar
j) -Piramidal base quadrada / Polar
k) - Tetraedrica / Apolar
l) PCl 3 - Piramidal / Polar