Desenhe os isômeros cis e trans para as seguintes substâncias:
1-etil-2-metilciclobutano
1-etil-2-metilciclobutano
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para desenharmos os isômeros cis e trans da substância 1-etil-2-metilciclobutano. Isso está relacionado à estereoquímica, que estuda como os átomos estão arranjados no espaço em moléculas. Para resolver, vamos precisar entender o que são isômeros cis e trans e como eles se aplicam a ciclobutano substituídos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a estrutura básica do ciclobutano. É um anel de quatro carbonos, com cada carbono ligado aos seus vizinhos formando um quadrado, mas na verdade é ligeiramente dobrado para diminuir a tensão dos ângulos. Isso cria posições relativas para os grupos ligados aos carbonos.
Passo 3
Agora, nossa molécula é a 1-etil-2-metilciclobutano. Isso significa que temos um ciclobutano com um grupo etil (-C₂H₅) ligado no carbono 1 e um grupo metil (-CH₃) ligado no carbono 2. Esses grupos podem estar no mesmo lado do anel (cis) ou em lados opostos (trans).
Passo 4
Vamos começar desenhando o anel de ciclobutano. Marque os carbonos 1 e 2. No carbono 1, colocamos o grupo etil, e no carbono 2, o grupo metil. Para os isômeros:
- Isômero cis: O grupo etil e o grupo metil estão do mesmo lado do anel.
- Isômero trans: O grupo etil e o grupo metil estão em lados opostos do anel.
Passo 5
Desenhando o isômero cis:
- No carbono 1, desenhe o grupo etil para cima.
- No carbono 2, desenhe o grupo metil também para cima.
Assim, ambos os grupos estão do mesmo lado, formando o isômero cis.
Passo 6
Desenhando o isômero trans:
- No carbono 1, desenhe o grupo etil para cima.
- No carbono 2, desenhe o grupo metil para baixo.
Dessa forma, os grupos estão em lados opostos, formando o isômero trans.
Resposta
Desenhamos os dois isômeros da 1-etil-2-metilciclobutano:
- Isômero cis: O grupo etil e o grupo metil estão ambos para cima no anel.
- Isômero trans: O grupo etil está para cima e o grupo metil está para baixo no anel.