Conforme as reações abaixo escreva a espécie que se comporta como base a ácido e os seus respectivos pares conjugados.
b)

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química aqui onde o ácido acético (HAc) reage com a água (H₂O) formando íons hidronium (H₃O⁺) e o íon A⁻. O conteúdo que vamos usar aqui é a teoria de Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases, que fala sobre transferência de prótons. Precisamos identificar qual dos reagentes age como ácido e qual age como base, além de encontrar os pares conjugados de cada um.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido e uma base segundo Brønsted-Lowry. Um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺) e uma base é aquela que aceita um próton. Na reação, o HAc está perdendo um próton para virar A⁻, então ele está agindo como ácido.

Passo 3

Já a água (H₂O) está ganhando um próton e se transformando em H₃O⁺. Isso significa que a água está agindo como base, pois está aceitando um próton.

Passo 4

Agora, vamos identificar os pares conjugados. Um par conjugado consiste no ácido e na base que diferem por um próton. Para o ácido acético (HAc), o par conjugado é o íon A⁻. Para a água (H₂O), o par conjugado é o íon H₃O⁺.

Resposta

Na reação dada, a água (H₂O) atua como base e seu par conjugado é H₃O⁺. O ácido acético (HAc) atua como ácido e seu par conjugado é A⁻.

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