Desenhe três estruturas de ressonância (com octeto completo) para os seguintes compostos, e indique a de maior contribuição para o hibrido de ressonância:
Passo 1
Vamos resolver um exercício de estruturas de ressonância para o íon
. A matéria envolve desenho de estruturas de ressonância com octeto completo e determinar qual estrutura contribui mais para o híbrido de ressonância. Precisaremos entender as ligações, os pares de elétrons e como distribuir as cargas formais para garantir que todos os átomos tenham um octeto.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura básica do
. O carbono © será o átomo central, ligando o oxigênio (O) e o nitrogênio (N). Começamos colocando ligações simples entre C-O e C-N.
Passo 3
Agora, verificamos os octetos. O oxigênio e o nitrogênio precisam de 8 elétrons cada. Se apenas ligarmos com ligações simples, eles não terão octeto completo. Então, vamos tentar adicionar pares de elétrons para completar os octetos.
Passo 4
Adicionamos uma dupla ligação entre o carbono e o oxigênio:
. Isso completa o octeto do oxigênio, mas o nitrogênio ainda precisa de mais elétrons. Portanto, adicionamos uma dupla ligação entre o carbono e o nitrogênio:
.
Passo 5
Calculamos as cargas formais para cada estrutura:
- Na estrutura
: - Oxigênio tem uma carga formal de 0.
- Carbono tem uma carga formal de +1.
- Nitrogênio tem uma carga formal de -1.
- Na estrutura
: - Oxigênio tem uma carga formal de -1.
- Carbono tem uma carga formal de 0.
- Nitrogênio tem uma carga formal de +1.
Passo 6
Desenhamos uma terceira estrutura possível com todas as ligações simples:
, mas isso não completa os octetos de todos os átomos, então essa estrutura não é válida.
Passo 7
Entre as estruturas válidas,
e
, analisamos qual tem cargas formais mais estáveis. A estrutura
distribui melhor as cargas, com a carga negativa no nitrogênio, que é mais eletronegativo que o carbono.
Resposta
A estrutura de ressonância
é a que possui maior contribuição para o híbrido de ressonância do íon
.
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