Desenhe três estruturas de ressonância (com octeto completo) para os seguintes compostos, e indique a de maior contribuição para o hibrido de ressonância:

Passo 1

Vamos resolver um exercício de estruturas de ressonância para o íon . A matéria envolve desenho de estruturas de ressonância com octeto completo e determinar qual estrutura contribui mais para o híbrido de ressonância. Precisaremos entender as ligações, os pares de elétrons e como distribuir as cargas formais para garantir que todos os átomos tenham um octeto.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura básica do . O carbono © será o átomo central, ligando o oxigênio (O) e o nitrogênio (N). Começamos colocando ligações simples entre C-O e C-N.

Passo 3

Agora, verificamos os octetos. O oxigênio e o nitrogênio precisam de 8 elétrons cada. Se apenas ligarmos com ligações simples, eles não terão octeto completo. Então, vamos tentar adicionar pares de elétrons para completar os octetos.

Passo 4

Adicionamos uma dupla ligação entre o carbono e o oxigênio: . Isso completa o octeto do oxigênio, mas o nitrogênio ainda precisa de mais elétrons. Portanto, adicionamos uma dupla ligação entre o carbono e o nitrogênio: .

Passo 5

Calculamos as cargas formais para cada estrutura:
  1. Na estrutura :
    • Oxigênio tem uma carga formal de 0.
    • Carbono tem uma carga formal de +1.
    • Nitrogênio tem uma carga formal de -1.
  2. Na estrutura :
    • Oxigênio tem uma carga formal de -1.
    • Carbono tem uma carga formal de 0.
    • Nitrogênio tem uma carga formal de +1.

Passo 6

Desenhamos uma terceira estrutura possível com todas as ligações simples: , mas isso não completa os octetos de todos os átomos, então essa estrutura não é válida.

Passo 7

Entre as estruturas válidas, e , analisamos qual tem cargas formais mais estáveis. A estrutura distribui melhor as cargas, com a carga negativa no nitrogênio, que é mais eletronegativo que o carbono.

Resposta

A estrutura de ressonância é a que possui maior contribuição para o híbrido de ressonância do íon .

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O ponto estequiométrico é atingindo quando todo o íon ferro(II) reage. A detecção é feita, porque a cor do íon - persiste no meio de reação. Uma amostra de de minério foi dissolvida em ácido clorídrico e a solução resultante utilizou de da solução de , para atingir o ponto estequiométrico.
a) Qual é a massa ( mg ) de íons ferro(II) presente na amostra?

Determine:
a) O reagente limitante.
Descreva detalhadamente como a mistura abaixo poderia ser separada. Os reagentes disponiveis são: água, éter, e .



(a) Calcule a percentagem em massa de em uma solução que contém de em 483 g de água.