Determine:
a) O reagente limitante.
Determine:
a) O reagente limitante.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a seguinte reação química:
O conteúdo envolvido aqui é a estequiometria, que nos ajuda a entender como reagentes se transformam em produtos em uma reação química. Para determinar o reagente limitante, precisamos saber a quantidade de cada reagente presente na reação.
Passo 2
Para encontrar o reagente limitante, vamos seguir alguns passos simples:
- Balancear a equação química: Garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e produtos.
- Converter as quantidades dos reagentes em moles: Isso facilita a comparação entre eles.
- Usar a relação molar da equação balanceada: Para descobrir qual reagente será esgotado primeiro.
- Identificar o reagente limitante: É aquele que não sobra após a reação e limita a quantidade de produto formado.
Passo 3
Primeiro, vamos balancear a equação química:
Agora, temos 1 molécula de ferro (Fe) reagindo com 2 moléculas de ácido clorídrico (HCl) para formar 1 molécula de cloreto de ferro (II) (FeCl₂) e 1 molécula de gás hidrogênio (H₂).
Passo 4
Vamos supor que temos as seguintes quantidades de reagentes:
- Ferro (Fe): 3 mols
- Ácido clorídrico (HCl): 4 mols
Passo 5
Agora, vamos converter as quantidades em moles e usar a relação molar da equação balanceada para descobrir qual reagente será esgotado primeiro.
De acordo com a equação balanceada:
- 1 mol de Fe reage com 2 mols de HCl
Então, 3 mols de Fe precisariam de:
Mas temos apenas 4 mols de HCl disponíveis.
Passo 6
Como precisamos de 6 mols de HCl para reagir completamente com 3 mols de Fe, mas só temos 4 mols de HCl, o ácido clorídrico (HCl) será consumido primeiro. Isso significa que o HCl é o reagente limitante, pois ele limita a quantidade de produto que pode ser formado.
Resposta
O reagente limitante é o ácido clorídrico (
).
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