Determine:
a) O reagente limitante.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a seguinte reação química:
O conteúdo envolvido aqui é a estequiometria, que nos ajuda a entender como reagentes se transformam em produtos em uma reação química. Para determinar o reagente limitante, precisamos saber a quantidade de cada reagente presente na reação.

Passo 2

Para encontrar o reagente limitante, vamos seguir alguns passos simples:
  1. Balancear a equação química: Garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e produtos.
  2. Converter as quantidades dos reagentes em moles: Isso facilita a comparação entre eles.
  3. Usar a relação molar da equação balanceada: Para descobrir qual reagente será esgotado primeiro.
  4. Identificar o reagente limitante: É aquele que não sobra após a reação e limita a quantidade de produto formado.

Passo 3

Primeiro, vamos balancear a equação química:
Agora, temos 1 molécula de ferro (Fe) reagindo com 2 moléculas de ácido clorídrico (HCl) para formar 1 molécula de cloreto de ferro (II) (FeCl₂) e 1 molécula de gás hidrogênio (H₂).

Passo 4

Vamos supor que temos as seguintes quantidades de reagentes:
  • Ferro (Fe): 3 mols
  • Ácido clorídrico (HCl): 4 mols

Passo 5

Agora, vamos converter as quantidades em moles e usar a relação molar da equação balanceada para descobrir qual reagente será esgotado primeiro.
De acordo com a equação balanceada:
  • 1 mol de Fe reage com 2 mols de HCl
Então, 3 mols de Fe precisariam de:
Mas temos apenas 4 mols de HCl disponíveis.

Passo 6

Como precisamos de 6 mols de HCl para reagir completamente com 3 mols de Fe, mas só temos 4 mols de HCl, o ácido clorídrico (HCl) será consumido primeiro. Isso significa que o HCl é o reagente limitante, pois ele limita a quantidade de produto que pode ser formado.

Resposta

O reagente limitante é o ácido clorídrico ( ).

Exercícios relacionados

c) Se de NaCl são obtidos na reação, qual o rendimento percentual?
Necessita-se preparar 100 ml de uma solução com concentração a . Calcule a massa do respectivo sal pra se preparar o volume desejado da solução estoque em termos de Fe a partir de Fé(NH4)2(SO4)2 6(H2O)

O ponto estequiométrico é atingindo quando todo o íon ferro(II) reage. A detecção é feita, porque a cor do íon - persiste no meio de reação. Uma amostra de de minério foi dissolvida em ácido clorídrico e a solução resultante utilizou de da solução de , para atingir o ponto estequiométrico.
a) Qual é a massa ( mg ) de íons ferro(II) presente na amostra?
Desenhe três estruturas de ressonância (com octeto completo) para os seguintes compostos, e indique a de maior contribuição para o hibrido de ressonância: