O ponto estequiométrico é atingindo quando todo o íon ferro(II) reage. A detecção é feita, porque a cor do íon - persiste no meio de reação. Uma amostra de de minério foi dissolvida em ácido clorídrico e a solução resultante utilizou de da solução de , para atingir o ponto estequiométrico.
a) Qual é a massa ( mg ) de íons ferro(II) presente na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo íons ferro(II) ( ) e permanganato ( ). No exercício, queremos descobrir a massa de íons ferro(II) presente numa amostra de minério. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de molaridade. Precisamos entender como essas substâncias reagem e usar os dados fornecidos sobre volumes e concentrações para achar a resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos balançoar a equação química da reação:
Nessa reação redox, o ferro passa de +2 para +3 e o manganato de +7 para +2. Precisamos balancear tanto os átomos quanto as cargas elétricas. Fazendo isso, a equação balanceada fica:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de foram usados. A concentração da solução é e foram utilizados . Primeiro, convertemos o volume para litros:
Depois, aplicamos a fórmula dos mols:
çã

Passo 4

Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de reage com 5 mols de . Ou seja:
Então, se usamos de , a quantidade de será:

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de usando os mols encontrados. A massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente . Então:

Passo 6

Por fim, convertemos a massa de gramas para miligramas, já que a resposta pede em mg:

Resposta

A massa de íons ferro(II) presente na amostra é de 50,3 mg.

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Determine:
a) O reagente limitante.
c) Se de NaCl são obtidos na reação, qual o rendimento percentual?
Desenhe três estruturas de ressonância (com octeto completo) para os seguintes compostos, e indique a de maior contribuição para o hibrido de ressonância:
Descreva detalhadamente como a mistura abaixo poderia ser separada. Os reagentes disponiveis são: água, éter, e .