O ponto estequiométrico é atingindo quando todo o íon ferro(II) reage. A detecção é feita, porque a cor do íon
- persiste no meio de reação. Uma amostra de
de minério foi dissolvida em ácido clorídrico e a solução resultante utilizou
de
da solução de
, para atingir o ponto estequiométrico.
a) Qual é a massa ( mg ) de íons ferro(II) presente na amostra?
O ponto estequiométrico é atingindo quando todo o íon ferro(II) reage. A detecção é feita, porque a cor do íon
a) Qual é a massa ( mg ) de íons ferro(II) presente na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo íons ferro(II) (
) e permanganato (
). No exercício, queremos descobrir a massa de íons ferro(II) presente numa amostra de minério. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria e cálculos de molaridade. Precisamos entender como essas substâncias reagem e usar os dados fornecidos sobre volumes e concentrações para achar a resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos balançoar a equação química da reação:
Nessa reação redox, o ferro passa de +2 para +3 e o manganato de +7 para +2. Precisamos balancear tanto os átomos quanto as cargas elétricas. Fazendo isso, a equação balanceada fica:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
foram usados. A concentração da solução é
e foram utilizados
. Primeiro, convertemos o volume para litros:
Depois, aplicamos a fórmula dos mols:
Passo 4
Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de
reage com 5 mols de
. Ou seja:
Então, se usamos
de
, a quantidade de
será:
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de
usando os mols encontrados. A massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente
. Então:
Passo 6
Por fim, convertemos a massa de gramas para miligramas, já que a resposta pede em mg:
Resposta
A massa de íons ferro(II) presente na amostra é de 50,3 mg.
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Determine:
a) O reagente limitante.
c) Se
de NaCl são obtidos na reação, qual o rendimento percentual?
Desenhe três estruturas de ressonância (com octeto completo) para os seguintes compostos, e indique a de maior contribuição para o hibrido de ressonância:
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e
.