Desenvolva cinéticas homogêneas para as seguintes reações:
A <=ftharpoons B+C

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício sobre cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas. O enunciado pede para desenvolver as cinéticas homogêneas para a reação:
A <=ftharpoons B + C
Para isso, vamos precisar entender como as concentrações dos reagentes e produtos mudam ao longo do tempo e como isso se relaciona com as constantes de velocidade das reações direta e inversa.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as duas etapas principais dessa reação:
  1. Reação direta:
  2. Reação inversa:
Cada uma dessas reações tem uma constante de velocidade associada:
  • para a reação direta
  • para a reação inversa

Passo 3

Agora, vamos expressar as taxas de reação para cada uma dessas etapas. A taxa de uma reação indica quão rápido os reagentes estão se transformando em produtos.
  • Taxa da reação direta ( rf = kf [A] ):
    Como a reação direta consome apenas o reagente rr = kr [B][C] , a taxa é proporcional à sua concentração:
  • Taxa da reação inversa ( ):
    A reação inversa consome os produtos e , então a taxa é proporcional às concentrações de ambos:

Passo 4

A taxa líquida da reação ( rlíquida = rf - rr = kf [A] - kr [B][C] í) é a diferença entre a taxa da reação direta e a taxa da reação inversa. Ela nos mostra se a reação está avançando mais para a formação de produtos ou para a formação de reagentes.
í

Resposta

As cinéticas homogêneas para a reação rf = kf [A] são:
rr = kr [B][C]
rlíquida = kf [A] - kr [B][C]
í

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