O deslocamento do equilíbrio químico corresponde a uma alteração da velocidade de uma reação direta ou inversa. De acordo com o princípio de Le Chatelier, sempre que uma alteração ocorrer no equilíbrio, ele se desloca a fim de minimizar essa perturbação.
Com relação ao deslocamento do equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.
a) Quando se diminui a temperatura de um sistema, desloca-se o equilíbrio liberando menos energia, ou seja, a reação endotérmica é favorecida.
b) Aumentando a quantidade de uma substância (reagente ou produto) de uma reação, o equilíbrio se desloca para ser restabelecido, produzindo mais dessa substância.
c) Diminuindo a pressão total, o equilíbrio tende a deslocar-se para o sentido do maior volume.
d) Quando um catalisador é adicionado ao sistema, ocorre alteração na concentração das substâncias e o equilíbrio se deslocará para aumentar a velocidade da reação.
Com relação ao deslocamento do equilíbrio químico, assinale a afirmação verdadeira.
b) Aumentando a quantidade de uma substância (reagente ou produto) de uma reação, o equilíbrio se desloca para ser restabelecido, produzindo mais dessa substância.
c) Diminuindo a pressão total, o equilíbrio tende a deslocar-se para o sentido do maior volume.
d) Quando um catalisador é adicionado ao sistema, ocorre alteração na concentração das substâncias e o equilíbrio se deslocará para aumentar a velocidade da reação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre o deslocamento do equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio basicamente diz que quando a gente mexe em um sistema em equilíbrio, ele tenta se ajustar para minimizar essa mudança. Vou precisar lembrar desse princípio e analisar cada alternativa para ver qual está correta.
Passo 2
Vamos analisar a alternativa a):
“Quando se diminui a temperatura de um sistema, desloca-se o equilíbrio liberando menos energia, ou seja, a reação endotérmica é favorecida.”
Primeiro, precisamos entender o que é uma reação endotérmica e exotérmica. Reações endotérmicas absorvem calor, enquanto exotérmicas liberam calor. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente diminui a temperatura, é como se estivéssemos removendo calor do sistema. O equilíbrio vai se deslocar para gerar mais calor, ou seja, favorecendo a reação exotérmica. Portanto, essa afirmação está meio confusa.
Passo 3
Agora, vamos para a alternativa b):
“Aumentando a quantidade de uma substância (reagente ou produto) de uma reação, o equilíbrio se desloca para ser restabelecido, produzindo mais dessa substância.”
Aqui, se a gente adiciona mais reagente, o equilíbrio se desloca para formar mais produtos para reduzir o excesso de reagente. Se adiciona mais produto, o equilíbrio se desloca para formar mais reagentes para reduzir o excesso de produto. A afirmação diz que adicionando uma substância, o sistema vai produzir mais dela, o que não está correto. Na verdade, o sistema tenta consumir a substância adicionada.
Passo 4
Vamos para a alternativa c):
“Diminuindo a pressão total, o equilíbrio tende a deslocar-se para o sentido do maior volume.”
Quando diminuímos a pressão em um sistema gasoso, o equilíbrio se desloca para o lado que tem mais moléculas de gás, ou seja, maior volume. Isso está de acordo com o Princípio de Le Chatelier. Por exemplo, se a reação gera mais moléculas de gás, ao diminuir a pressão, o sistema favorece a formação dessas moléculas extras.
Passo 5
Por fim, a alternativa d):
“Quando um catalisador é adicionado ao sistema, ocorre alteração na concentração das substâncias e o equilíbrio se deslocará para aumentar a velocidade da reação.”
Catalisadores aceleram a velocidade das reações direta e inversa igualmente, sem alterar as concentrações no equilíbrio. Eles não deslocam o equilíbrio para nenhum dos lados, apenas fazem a reação acontecer mais rápido.
Resposta
A alternativa c) é a verdadeira.