Em qual destas moléculas ou íons a presença de pares de elétrons não ligantes surte efeito na geometria da molécula? Identifique a geometria de cada molécula. (e)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para a gente analisar a molécula de
e ver se os pares de elétrons não ligantes (aquele que não estão formando ligações) influenciam na geometria da molécula. Além disso, precisamos identificar qual é a geometria dessa molécula. Para isso, vamos usar a teoria VSEPR, que nos ajuda a prever a forma das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis da molécula de
. O enxofre (S) é o átomo central e cada oxigênio (O) está ligado a ele por ligações duplas. Além disso, o enxofre tem um par de elétrons não ligantes. Então, nossa estrutura fica assim:
O
||
S - O
Com um par de elétrons não ligantes no enxofre.
Passo 3
Agora, vamos contar o total de pares de elétrons ao redor do átomo central (S). Temos duas ligações duplas com os oxigênios (cada uma conta como um par de elétrons) e um par de elétrons não ligante. Então, são três pares de elétrons no total.
Passo 4
De acordo com a teoria VSEPR, a disposição dos pares de elétrons ao redor do átomo central determina a geometria da molécula. Com três pares de elétrons, a geometria eletrônica seria trigonal plana se todos os pares fossem ligantes. Porém, como temos um par não ligante, isso afeta a geometria final.
Passo 5
Os pares não ligantes ocupam mais espaço do que os pares ligantes, o que faz com que a molécula se acomode de forma a minimizar a repulsão. Isso faz com que a geometria da molécula de
seja angular ou “dobrada” (em inglês, “bent”) em vez de trigonal plana.
Passo 6
Portanto, a presença do par de elétrons não ligante no enxofre realmente afeta a geometria da molécula, tornando-a angular.
Resposta
Na molécula de
, a presença de pares de elétrons não ligantes afeta a geometria, que é angular.