Descreva os ângulos de ligação encontrados em cada uma das estruturas moleculares a seguir. Dê exemplos de moléculas que apresentam cada uma dessas geometrias: © octaédrica.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para gente descrever os ângulos de ligação encontrados na geometria molecular octaédrica e dar exemplos de moléculas que têm essa forma. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria molecular e como os átomos se organizam ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é geometria molecular. Basicamente, é a forma que uma molécula assume no espaço devido à disposição dos seus átomos. Essa disposição é influenciada pelos pares de elétrons ao redor do átomo central, que se organizam de maneira a minimizar a repulsão entre eles. Existem várias geometrias moleculares, e hoje vamos focar na octaédrica.

Passo 3

A geometria octaédrica acontece quando um átomo central está cercado por seis pares de elétrons (ou ligantes). Imagine um octaedro, que é uma figura geométrica com oito faces triangulares. Nesse arranjo, os seis ligantes se posicionam nos vértices desse octaedro.

Passo 4

Agora, sobre os ângulos de ligação na geometria octaédrica: todos os ângulos entre quaisquer dois ligantes são iguais e medem exatamente 90 graus. Isso significa que cada ligação forma um ângulo reto com as outras ligações adjacentes.

Passo 5

Para dar exemplos de moléculas com geometria octaédrica, podemos citar o sulfato de enxofre ($ SO_4^{2-} SO4^2- SF_6 $). Nessas moléculas, o enxofre está no centro cercado por seis oxigênios ou flúor, respectivamente, formando essa estrutura octaédrica com ângulos de ligação de 90 graus.

Resposta

Então, na geometria molecular octaédrica, os ângulos de ligação são de 90 graus, e exemplos de moléculas com essa estrutura são o sulfato de enxofre ($ SO_4^{2-} SO4^2- SF_6 $).

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