Qual destes elementos tem a afinidade eletrônica mais negativa: Se, Cl ou Br ? Justifique sua resposta.

Passo 1

Vamos lá! A questão pede para descobrir qual dos elementos, Se (Selênio), Cl (Cloro) ou Br (Bromo), tem a afinidade eletrônica mais negativa. Isso envolve o conteúdo de afinidade eletrônica, que é a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Para resolver, precisamos comparar os valores de afinidade eletrônica desses três elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo no estado gasoso captura um elétron e forma um íon negativo ( ). Quanto mais energia é liberada, mais negativa é a afinidade eletrônica.

Passo 3

Agora, observando os elementos: Cloro (Cl) está na mesma família dos Halogênios como o Bromo (Br) e o Selênio (Se) é um Calcogênio. Geralmente, os Halogênios têm altas afinidades eletrônicas porque eles estão um elétron abaixo da camada de valência completa, então eles querem esse elétron extra para alcançar a estabilidade.

Passo 4

Comparando Cloro e Bromo, o Cloro está acima do Bromo na tabela periódica, o que significa que o Cloro tem maior eletronegatividade e, normalmente, uma afinidade eletrônica mais alta (mais negativa) que o Bromo.

Passo 5

Já o Selênio, sendo um Calcogênio, não tem uma afinidade eletrônica tão alta quanto os Halogênios. Ele também possui mais camadas de elétrons, o que significa que seu elétron adicional está mais afastado do núcleo, resultando em uma afinidade eletrônica menos negativa.

Resposta

O Cloro (Cl) tem a afinidade eletrônica mais negativa entre Se, Cl e Br, pois ele libera mais energia ao ganhar um elétron, tornando sua afinidade eletrônica mais elevada.

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lll ( ) 185 & ( ) 199 & ( ) 336
Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
© 4 p^3 ;
Sobre os números quânticos, complete com (V) para verdadeiro e (F) para falso:
( ) Em um orbital do tipo p, podem existir 4 elétrons.
A respeito da classificação dos elementos químicos na tabela periódica, complete com (V) para verdadeiro e (F) para falso:
( ) O fato de os elementos de um mesmo grupo apresentarem o mesmo número de elétrons na camada de valência não faz com que suas propriedades químicas sejam semelhantes.