A primeira energia de ionização do átomo de arsênio é de 231 kJ / mol. Dentre os valores a seguir, dados na mesma unidade, qual deve corresponder ao primeiro potencial de ionização do nitrogênio?
lll ( ) 185 & ( ) 199 & ( ) 336

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo! Temos que a primeira energia de ionização do átomo de arsênio é de . Queremos descobrir qual dos valores fornecidos corresponde à primeira energia de ionização do nitrogênio. Vamos precisar entender um pouco sobre energia de ionização e como ela se comporta na tabela periódica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Basicamente, quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre como a energia de ionização varia na tabela periódica. Geralmente, ela aumenta conforme nos movemos da esquerda para a direita em um período e diminui conforme descemos em um grupo. Isso acontece porque, da esquerda para a direita, os elétrons estão sendo puxados mais fortemente pelo núcleo, tornando mais difícil removê-los. Já descendo no grupo, os elétrons ficam mais distantes do núcleo e mais fáceis de serem removidos.

Passo 4

Vamos aplicar isso ao nosso problema. Sabemos que o arsênio (As) está na quinta coluna e no quinto período da tabela periódica, enquanto o nitrogênio (N) está na quinta coluna também, mas no segundo período. Como o nitrogênio está mais acima na tabela, sua energia de ionização deve ser maior do que a do arsênio.

Passo 5

Agora, vamos analisar as opções fornecidas: 185, 199, 336 kJ/mol. Sabemos que a energia de ionização do nitrogênio é maior que a do arsênio (231 kJ/mol). Dentre as opções, 336 kJ/mol é o valor que atende a essa condição, já que é maior que 231 kJ/mol.

Resposta

A primeira energia de ionização do nitrogênio corresponde a 336 kJ/mol.

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