Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência:
© 4 p^3 ;

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de química que pede para encontrar o símbolo de um átomo usando só a tabela periódica. A configuração da camada de valência desse átomo é . Para resolver, vamos precisar entender sobre camadas eletrônicas e como elas se organizam na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa a configuração . A configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis de energia de um átomo. Aqui, o número 4 indica a camada principal (n=4), “p” é o subnível, e o expoente 3 mostra que há 3 elétrons nesse subnível.

Passo 3

Sabemos que os subníveis “p” podem conter até 6 elétrons. Como temos 3 elétrons nesse subnível, estamos falando de um elemento que está na metade do subnível “p”. Agora, para achar o elemento, vamos olhar para a tabela periódica e identificar onde os elementos com na camada de valência estão localizados.

Passo 4

Os elementos com subnível “p” começam no grupo 13 da tabela periódica (ou grupo IIIA), onde cada grupo adiciona mais um elétron no subnível “p”. O grupo 13 tem 3 elétrons no subnível “p”, então estamos procurando um elemento desse grupo.

Passo 5

No grupo 15 (ou VA), também temos 5 elétrons no subnível “p”. Mas como nossa configuração é , isso se encaixa no grupo 15, já que esse grupo tem 5 elétrons na camada de valência, dos quais 3 estão no subnível “p”.

Passo 6

Agora, identificamos que o grupo 15 está localizado no bloco “p” da tabela periódica e que os elementos nesse grupo têm 5 elétrons na camada de valência, sendo 3 no subnível “p”. Então, com base na configuração , estamos falando de um elemento do quarto período e do grupo 15.

Resposta

O símbolo do átomo é , que é o arsênio.

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