A determinação de
e
por titulação complexométrica com EDTA não é possível pois as constantes de estabilidade dos complexos são próximas. Sabendo-se que o complexo de
com
é muito mais estável do que o complexo formado com EDTA, como você procederia para determinar os 2 íons metálicos numa mistura?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química que trata da determinação de íons metálicos, especificamente cálcio (
) e cobre (
), em uma mistura usando titulação complexométrica com EDTA. O problema é que, em pH 10, os complexos formados por esses dois íons com EDTA têm constantes de estabilidade muito próximas, o que dificulta a determinação individual de cada íon. No entanto, sabemos que o complexo de cobre com cianeto (
) é muito mais estável do que com EDTA. Vamos usar esse conhecimento para resolver o problema.
Passo 2
Primeiro, precisamos separar os dois íons metálicos para que possamos determinar as concentrações individualmente. Como o
forma um complexo muito estável com
, podemos adicionar cianeto à mistura para formar esse complexo. Isso vai ligar o cobre, deixando o cálcio livre na solução.
Passo 3
Depois de adicionar o cianeto, o
estará ligado ao
formando um complexo estável, como
. Com o cobre agora complexo, podemos usar o EDTA para realizar a titulação apenas com o
que permanece livre na solução.
Passo 4
Realizamos a titulação complexométrica com EDTA. Como o
já está ligado ao
, o EDTA irá apenas se ligar ao
. Isso nos permite determinar a quantidade de cálcio presente na mistura de forma precisa.
Passo 5
Após determinar a quantidade de
pela titulação com EDTA, podemos voltar e liberar o
do seu complexo adicionando um agente que compete com o cianeto ou alterando as condições da solução, como o pH. Uma vez liberado, podemos realizar uma segunda titulação específica para determinar a quantidade de
.
Resposta
Dessa forma, ao adicionar cianeto para formar um complexo estável com
e, em seguida, utilizar EDTA para titular o
, conseguimos determinar individualmente as concentrações de cálcio e cobre na mistura.
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b) após adição de 0,002 mols de à solução resultante do item a).
Dados: CuEDTA
a) no ponto de equivalência
b) após adição de 0,002 mols de
Dados:
A equação em que não ocorre reação de oxirredução é:
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)