Qual a necessidade de utilizarmos uma solução tampão de
na determinação complexométrica de
com EDTA? Explique usando os equilíbrios envolvidos. Uma solução de
poderia ser utilizada para condicionar a acidez do meio?
Passo 1
Vamos lá! Você quer entender por que usamos uma solução tampão com pH 10 na determinação complexométrica de íons
usando EDTA. Vamos usar conhecimentos de química analítica, especialmente sobre titulações complexométricas e a importância do pH nos equilíbrios químicos. Também vamos ver por que uma solução de
não é suficiente para ajustar a acidez do meio.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o EDTA. O EDTA é um agente quelante que se liga a íons metálicos como o
formando complexos estáveis. Para que o EDTA funcione bem, precisamos que o pH da solução esteja em um intervalo específico onde o EDTA está totalmente ionizado e pode se ligar facilmente aos íons metálicos.
Passo 3
Um tampão de pH 10 é usado porque, nesse pH, o EDTA está na forma completamente ionizada (
se dissociando para
e depois para
). Isso garante que o EDTA possa se ligar eficazmente aos íons
. Se o pH for muito baixo, o EDTA não estará completamente ionizado e não se ligará tão bem aos íons metálicos.
Passo 4
Além disso, o pH 10 ajuda a manter o íon
estável no complexo formado. Se o pH for muito baixo, podem ocorrer reações indesejadas ou precipitações que interferem na titulação, tornando os resultados imprecisos.
Passo 5
Agora, sobre usar uma solução de
para ajustar a acidez: o
é uma base forte e pode aumentar o pH da solução. No entanto, apenas adicionar
não controla o pH de forma precisa como um tampão. Sem um tampão, mesmo pequenas adições de
ou ácidos podem alterar significativamente o pH, afetando a estabilidade do complexo EDTA-
e a precisão da titulação.
Resposta
Usamos uma solução tampão de pH 10 na determinação complexométrica de
com EDTA porque ela mantém o pH ideal para a ionização completa do EDTA e a formação estável do complexo com
. Uma solução de
sozinha não é adequada para controlar a acidez do meio, pois não mantém o pH de forma estável durante a titulação.
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?
A determinação de
e
por titulação complexométrica com EDTA não é possível pois as constantes de estabilidade dos complexos são próximas. Sabendo-se que o complexo de
com
é muito mais estável do que o complexo formado com EDTA, como você procederia para determinar os 2 íons metálicos numa mistura?
Um analista realizou uma titulação de solução de
com EDTA 0,06 M. Calcular a concentração de todas as espécies em equilíbrio nas seguintes situações:
a) no ponto de equivalência
b) após adição de 0,002 mols de à solução resultante do item a).
Dados: CuEDTA
a) no ponto de equivalência
b) após adição de 0,002 mols de
Dados: