Qual a necessidade de utilizarmos uma solução tampão de pH=10 na determinação complexométrica de Mg^2+ com EDTA? Explique usando os equilíbrios envolvidos. Uma solução de NaOH poderia ser utilizada para condicionar a acidez do meio?

Passo 1

Vamos lá! Você quer entender por que usamos uma solução tampão com pH 10 na determinação complexométrica de íons Mg^2+ usando EDTA. Vamos usar conhecimentos de química analítica, especialmente sobre titulações complexométricas e a importância do pH nos equilíbrios químicos. Também vamos ver por que uma solução de NaOH não é suficiente para ajustar a acidez do meio.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o EDTA. O EDTA é um agente quelante que se liga a íons metálicos como o Mg^2+ formando complexos estáveis. Para que o EDTA funcione bem, precisamos que o pH da solução esteja em um intervalo específico onde o EDTA está totalmente ionizado e pode se ligar facilmente aos íons metálicos.

Passo 3

Um tampão de pH 10 é usado porque, nesse pH, o EDTA está na forma completamente ionizada ( H4Y^4- se dissociando para H2Y^2- e depois para Y^4-). Isso garante que o EDTA possa se ligar eficazmente aos íons Mg^2+. Se o pH for muito baixo, o EDTA não estará completamente ionizado e não se ligará tão bem aos íons metálicos.

Passo 4

Além disso, o pH 10 ajuda a manter o íon Mg^2+ estável no complexo formado. Se o pH for muito baixo, podem ocorrer reações indesejadas ou precipitações que interferem na titulação, tornando os resultados imprecisos.

Passo 5

Agora, sobre usar uma solução de NaOH para ajustar a acidez: o NaOH é uma base forte e pode aumentar o pH da solução. No entanto, apenas adicionar NaOH não controla o pH de forma precisa como um tampão. Sem um tampão, mesmo pequenas adições de NaOH ou ácidos podem alterar significativamente o pH, afetando a estabilidade do complexo EDTA- Mg^2+ e a precisão da titulação.

Resposta

Usamos uma solução tampão de pH 10 na determinação complexométrica de Mg^2+ com EDTA porque ela mantém o pH ideal para a ionização completa do EDTA e a formação estável do complexo com Mg^2+. Uma solução de NaOH sozinha não é adequada para controlar a acidez do meio, pois não mantém o pH de forma estável durante a titulação.

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