(1 ponto) Defina o que é afinidade eletrônica (AE). Por que os halogênios possuem maior AE que os metais alcalinos?

Passo 1

Vamos lá! O exercício pede para definir o que é afinidade eletrônica (AE) e explicar por que os halogênios têm uma AE maior que os metais alcalinos. Vamos precisar entender o conceito de afinidade eletrônica e como ele varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos definir afinidade eletrônica. A afinidade eletrônica (AE) é a quantidade de energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron para formar um íon negativo. Basicamente, mostra o quanto um átomo quer “aceitar” um elétron extra.

Passo 3

Agora, por que os halogênios têm uma AE maior que os metais alcalinos? Isso tem a ver com a configuração eletrônica e a tendência dos átomos em ganhar elétrons. Os halogênios, que estão no grupo 17 da tabela periódica, têm sete elétrons na camada de valência. Eles precisam de apenas mais um elétron para completar essa camada, tornando-os muito ávidos em ganhar elétrons.

Passo 4

Já os metais alcalinos estão no grupo 1 e têm apenas um elétron na camada de valência. Em vez de ganhar elétrons, eles tendem a perder esse único elétron para alcançar uma configuração mais estável. Por isso, a AE dos metais alcalinos é menor, já que eles não estão tão interessados em ganhar elétrons como os halogênios.

Resposta

A afinidade eletrônica (AE) é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron para formar um íon negativo. Os halogênios possuem uma AE maior que os metais alcalinos porque eles precisam apenas de um elétron para completar sua camada de valência, tornando-os mais propensos a ganhar elétrons, enquanto os metais alcalinos tendem a perder seu único elétron de valência para alcançar estabilidade.

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