Para a determinação de cloreto em soro, a uma amostra de 5,00 mL foi adicionado 8,45 mL de solução de AgNO3 0,1000 mol / L e o excesso de Ag^+foi titulado com 4,25 mL de solução de KSCN 0,1000 mol / L usando Fe^3+ como indicador. Escreva as equações químicas envolvidas e calcule a massa de cloreto por mL de soro. (Método de Volhard).

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício que envolve determinar a quantidade de cloreto em uma amostra de soro usando o Método de Volhard. A gente vai precisar usar conceitos de estequiometria e reações químicas. Vamos precisar entender como reagir o nitrato de prata ( AgNO3) com o cloreto presente no soro e depois como titular o excesso de íons prata com o tiossulfato de potássio ( KSCN) usando o íon ferro ( Fe^3+) como indicador.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever as equações químicas envolvidas nesse processo. A gente começa reagindo o nitrato de prata com o cloreto:
Ag^+ + Cl^- AgCl downarrow
Aqui, os íons prata ( Ag^+) reagem com os íons cloreto ( Cl^-) formando um precipitado de cloreto de prata sólido ( AgCl).

Passo 3

Depois de adicionar todo o AgNO3, pode ter sobrado excesso de íons prata. Esse excesso é então titulado com KSCN. A equação dessa reação é:
Ag^+ + SCN^- AgSCN downarrow
Aqui, os íons prata que sobraram reagem com os íons tiossulfato ( SCN^-) formando um precipitado de tiossulfato de prata ( AgSCN).

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de íons prata inicialmente adicionados com o AgNO3. A concentração é 0,1000 , mol/L e o volume é 8,45 , mL.
Primeiro, convertendo o volume para litros:
8,45 , mL = 0,00845 , L
Agora, calculando os mols de Ag^+:
n(Ag^+) = 0,1000 , mol/L times 0,00845 , L = 0,000845 , mol

Passo 5

Agora, vamos ver quanto de Ag^+ foi titulado com o KSCN. A concentração de KSCN é 0,1000 , mol/L e o volume usado foi 4,25 , mL.
Convertendo para litros:
4,25 , mL = 0,00425 , L
Calculando os mols de SCN^-:
n(SCN^-) = 0,1000 , mol/L times 0,00425 , L = 0,000425 , mol
Isso significa que 0,000425 , mol de Ag^+ foram titulados com o KSCN.

Passo 6

Então, o total de íons prata que reagiram com o cloreto é a diferença entre o total adicionado e o que foi titulado:
n(Ag^+ para Cl^-) = 0,000845 , mol - 0,000425 , mol = 0,000420 , mol

Passo 7

Agora, sabemos que cada mol de Ag^+ reage com um mol de Cl^-. Portanto, a quantidade de mols de cloreto é igual à quantidade de mols de Ag^+ que reagiram:
n(Cl^-) = 0,000420 , mol

Passo 8

Calculando a massa de cloreto. A massa molar do cloreto ( Cl^-) é aproximadamente 35,45 , g/mol.
m(Cl^-) = 0,000420 , mol times 35,45 , g/mol = 0,014889 , g

Passo 9

Por fim, vamos encontrar a massa de cloreto por mL de soro. A amostra de soro foi de 5,00 , mL.
Massa por mL = 0,014889 , g5,00 , mL = 0,0029778 , g/mL
Arredondando para três casas decimais:
Massa por mL approx 0,00298 , g/mL

Resposta

A massa de cloreto no soro é aproximadamente 0,00298 , g/mL.

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