A determinação do teor de em amostras de suplemento alimentar pode ser efetuada de forma indireta por titulometria redox. Uma massa de de um suplemento mineral foi adequadamente dissolvida, tratada com excesso de solução de oxalato de sódio, sendo em seguida o precipitado de oxalato de cálcio, filtrado, lavado com água destilada e dissolvido com . A solução ácida, contendo , foi aquecida e titulada com solução padronizada de em , sendo gasto um volume de . Qual a contida na amostra de suplemento? R: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para determinar a porcentagem em massa de íons em um suplemento alimentar usando a técnica de titulometria redox com . Basicamente, vamos precisar entender reações de oxidação-redução (redox), cálculos estequiométricos e conversão de moles para massa. Vamos resolver isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de utilizada na titulação. Sabemos que a concentração da solução de é e o volume usado foi de .
Para encontrar os moles de , usamos a fórmula:
çã
Convertendo o volume para litros:
Então:

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada da reação entre e em meio ácido:
Isso nos mostra que 2 moles de reagem com 5 moles de . Portanto, a relação molar entre e é:

Passo 4

Usando essa relação, vamos calcular os moles de :

Passo 5

Cada mol de oxalato ( ) vem do oxalato de cálcio ( ), que contém 1 mol de por mol de . Portanto, os moles de são iguais aos moles de :

Passo 6

Agora, vamos converter os moles de para massa. A massa molar do cálcio ( ) é aproximadamente .

Passo 7

Por fim, vamos calcular a porcentagem em massa de no suplemento. Sabemos que a massa total da amostra é .

Resposta

A porcentagem em massa de no suplemento é aproximadamente .

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Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de . Assim:
Explique o papel do amido como indicador.
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Por que não pode ser considerado padrão primário?
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