A determinação do teor de
em amostras de suplemento alimentar pode ser efetuada de forma indireta por titulometria redox. Uma massa de
de um suplemento mineral foi adequadamente dissolvida, tratada com excesso de solução de oxalato de sódio, sendo em seguida o precipitado de oxalato de cálcio, filtrado, lavado com água destilada e dissolvido com
. A solução ácida, contendo
, foi aquecida e titulada com solução padronizada de
em
, sendo gasto um volume de
. Qual a
contida na amostra de suplemento? R:
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para determinar a porcentagem em massa de íons
em um suplemento alimentar usando a técnica de titulometria redox com
. Basicamente, vamos precisar entender reações de oxidação-redução (redox), cálculos estequiométricos e conversão de moles para massa. Vamos resolver isso passo a passo!
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de
utilizada na titulação. Sabemos que a concentração da solução de
é
e o volume usado foi de
.
Para encontrar os moles de
, usamos a fórmula:
Convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da reação entre
e
em meio ácido:
Isso nos mostra que 2 moles de
reagem com 5 moles de
. Portanto, a relação molar entre
e
é:
Passo 4
Usando essa relação, vamos calcular os moles de
:
Passo 5
Cada mol de oxalato (
) vem do oxalato de cálcio (
), que contém 1 mol de
por mol de
. Portanto, os moles de
são iguais aos moles de
:
Passo 6
Agora, vamos converter os moles de
para massa. A massa molar do cálcio (
) é aproximadamente
.
Passo 7
Por fim, vamos calcular a porcentagem em massa de
no suplemento. Sabemos que a massa total da amostra é
.
Resposta
A porcentagem em massa de
no suplemento é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de
. Assim:
Explique o papel do amido como indicador.
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Explique o papel do amido como indicador.
Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio
:
de dicromato de potássio
puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular (
).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de
. Assim:
Por que não pode ser considerado padrão primário?
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo
Por que
A concentração de mercaptana de etila em uma mistura foi determinada pela agitação de uma amostra de
com 50,0 mL de uma solução de
0,01293
em um frasco hermeticamente fechado:
O excesso de
foi retrotitulado com
de uma solução padrão de
. Calcule a porcentagem de
) na amostra. [R:
Para a titulação de
do
com
, calcule o volume de equivalência e o
para cada adição desta base forte conforme abaixo: