Para a titulação de 50 mL do HCl 0,1 mol L^-1 com KOH 0,2 molL^-1, calcule o volume de equivalência e o pH para cada adição desta base forte conforme abaixo:
0 mL

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! A gente precisa calcular o volume de equivalência e o pH quando adicionamos diferentes volumes de KOH a uma solução de HCl. A matéria envolvida aqui é Equilíbrio Químico e Ácidos e Bases, e vamos usar conceitos de mol e pH para resolver. Para isso, vamos precisar saber as concentrações e os volumes das soluções envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o volume de equivalência. Esse é o ponto onde a quantidade de ácido é exatamente neutralizada pela quantidade de base adicionada.
  • Dados:
    • Volume de HCl ( VHCl) = 50 mL = 0,050 L
    • Concentração de HCl ( CHCl) = 0,1 mol/L
    • Concentração de KOH ( CKOH) = 0,2 mol/L
  • Calculando os moles de HCl:
    mo<=s de HCl = CHCl times VHCl = 0,1 , mol/L times 0,050 , L = 0,005 , mol
  • Encontrando o volume de KOH necessário para neutralizar:
    VKOH = mo<=s de HClCKOH = 0,005 , mol0,2 , mol/L = 0,025 , L = 25 , mL
Então, o volume de equivalência é 25 mL.

Passo 3

Agora, vamos calcular o pH quando adicionamos 0 mL de KOH. Isso basicamente significa que ainda temos apenas a solução de HCl sem nenhuma base adicionada.
  • Concentração de HCl = 0,1 mol/L
  • Como HCl é um ácido forte, ele se ioniza completamente:
    HCl H^+ + Cl^-
    Portanto, a concentração de íons H⁺ é igual à concentração de HCl:
    [H^+] = 0,1 , mol/L
  • Calculando o pH:
    pH = -log [H^+] = -log (0,1) = 1
Então, o pH quando adicionamos 0 mL de KOH é 1.

Resposta

  • Volume de equivalência: 25 mL
  • pH com 0 mL de KOH adicionados: 1

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