Para a titulação de
do
com
, calcule o volume de equivalência e o
para cada adição desta base forte conforme abaixo:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de titulação! A gente precisa calcular o volume de equivalência e o pH quando adicionamos diferentes volumes de KOH a uma solução de HCl. A matéria envolvida aqui é Equilíbrio Químico e Ácidos e Bases, e vamos usar conceitos de mol e pH para resolver. Para isso, vamos precisar saber as concentrações e os volumes das soluções envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar o volume de equivalência. Esse é o ponto onde a quantidade de ácido é exatamente neutralizada pela quantidade de base adicionada.
-
Dados:
- Volume de HCl (
) = 50 mL = 0,050 L - Concentração de HCl (
) = 0,1 mol/L - Concentração de KOH (
) = 0,2 mol/L
- Volume de HCl (
-
Calculando os moles de HCl:
-
Encontrando o volume de KOH necessário para neutralizar:
Então, o volume de equivalência é 25 mL.
Passo 3
Agora, vamos calcular o pH quando adicionamos 0 mL de KOH. Isso basicamente significa que ainda temos apenas a solução de HCl sem nenhuma base adicionada.
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Concentração de HCl = 0,1 mol/L
-
Como HCl é um ácido forte, ele se ioniza completamente:Portanto, a concentração de íons H⁺ é igual à concentração de HCl:
-
Calculando o pH:
Então, o pH quando adicionamos 0 mL de KOH é 1.
Resposta
- Volume de equivalência: 25 mL
- pH com 0 mL de KOH adicionados: 1