Padronização de uma solução de tiossulfato de sódio : de dicromato de potássio puro (padrão primário) foram dissolvidos com uma solução de iodeto de potássio (KI) estando este último reagente em excesso e deixado em repouso por 10 minutos em um erlenmeyer com tampa quando ocorreu formação de iodo molecular ( ).
Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de . Assim:
Explique o papel do amido como indicador.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente tem uma solução de tiossulfato de sódio ( ) que foi padronizada usando dicromato de potássio ( ) como padrão primário. Após a reação, formou-se iodo molecular ( ) e titulação foi feita com tiossulfato. A pergunta é sobre o papel do amido como indicador nessa titulação. Para resolver, vamos precisar entender reações redox, titulação redox e como o amido funciona como indicador.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma titulação redox, usamos um indicador para saber o ponto de equivalência, ou seja, quando a quantidade de reagente adicionada reage completamente com o reagente na solução.

Passo 3

No caso dessa reação, o iodo ( ) é o agente oxidante que é reduzido pelo tiossulfato de sódio. Porém, o iodo em solução é de cor marrom-amarelada, mas nem sempre é fácil ver o final da titulação apenas com essa cor.

Passo 4

É aí que o amido entra. O amido é usado como indicador porque ele forma um complexo com o iodo ( ), resultando em uma cor azul intensa e muito visível. Isso facilita identificar exatamente o ponto final da titulação.

Passo 5

Quando adicionamos o tiossulfato de sódio, ele reage com o iodo, diminuindo a quantidade de . Quando todo o iodo foi consumido pelo tiossulfato, não resta mais para formar o complexo com o amido, e a solução perde a cor azul, indicando que a titulação chegou ao fim.

Resposta

O amido atua como indicador na titulação redox formando um complexo azul com o iodo molecular ( ). Isso permite visualizar claramente o ponto final da titulação, quando todo o iodo foi consumido pelo tiossulfato de sódio, fazendo a cor azul desaparecer.

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Em seguida a solução do erlenmeyer foi titulada consumindo de solução de . Assim:
Por que não pode ser considerado padrão primário?
Para titular uma massa de do padrão primário , foi consumido um volume de de solução de . Qual a da solução titulante, admitindo que a pureza do padrão primário seja de ? R: .
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O excesso de foi retrotitulado com de uma solução padrão de . Calcule a porcentagem de ) na amostra. [R: