Em determinadas condições de temperatura e pressão existe 0,5 mol/l de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2. Segundo a equação: N2O4 ⇌ NO2. O valor da constante de equilíbrio (Kc) desse equilíbrio é:
a) ( )6.
b) ( )10
c) ( )7
d) ( )4
e) ( )8
a) ( )6.
b) ( )10
c) ( )7
d) ( )4
e) ( )8
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre um equilíbrio químico entre N₂O₄ e NO₂ sob certas condições de temperatura e pressão. Nosso objetivo aqui é encontrar o valor da constante de equilíbrio, que a gente chama de $ K_c $. Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a fórmula que define $ K_c $.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo. A equação química é:
Isso significa que uma molécula de N₂O₄ se transforma em duas moléculas de NO₂ quando a reação está em equilíbrio.
Passo 3
Agora, vamos lembrar como calcular a constante de equilíbrio $ K_c $. A fórmula geral para $ K_c $ é:
Mas precisamos considerar os coeficientes estequiométricos da reação. Para cada coeficiente, elevamos a concentração ao poder desse coeficiente. Então, para a nossa reação:
Passo 4
Vamos substituir os valores fornecidos na fórmula. Sabemos que em equilíbrio:
Então:
Passo 5
Agora, fazemos a divisão:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio $ K_c $ é 8. Portanto, a alternativa correta é a e) 8.