Num determinado tratamento de água, foi utilizado
de cloro
por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:
Dado: Peso atômico do cloro
a)
b)
c)
d)
e)
Dado: Peso atômico do cloro
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos resolver um exercício sobre química envolvendo a quantidade de moléculas de cloro utilizadas em um tratamento de água. O enunciado nos fornece a massa de cloro utilizada por litro de água e pede para calcular o número de moléculas dessa substância. Para isso, vamos precisar entender conceitos como massa molar e o número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a massa de cloro utilizada de miligramas para gramas, pois a massa molar é geralmente expressa em gramas por mol.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do cloro (
). Sabemos que cada átomo de cloro tem um peso atômico de 35,5 u. Como a molécula de cloro é
, temos:
Passo 4
Com a massa molar conhecida, podemos calcular quantos mols de
foram utilizados:
Passo 5
Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é
moléculas/mol. Multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
Resposta
A alternativa correta é a)
.