Num determinado tratamento de água, foi utilizado 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. O número de moléculas de cloro utilizadas por litro foi de:
Dado: Peso atômico do cloro =35,5 u
a) 3,01 times 10^18
b) 3,01 times 10^19
c) 3,01 times 10^23
d) 6,02 times 10^18
e) 6,02 times 10^23

Passo 1

Vamos resolver um exercício sobre química envolvendo a quantidade de moléculas de cloro utilizadas em um tratamento de água. O enunciado nos fornece a massa de cloro utilizada por litro de água e pede para calcular o número de moléculas dessa substância. Para isso, vamos precisar entender conceitos como massa molar e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a massa de cloro utilizada de miligramas para gramas, pois a massa molar é geralmente expressa em gramas por mol.
0,355 , mg = 0,355 times 10^-3 , g = 0,000355 , g

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar do cloro ( Cl2). Sabemos que cada átomo de cloro tem um peso atômico de 35,5 u. Como a molécula de cloro é Cl2, temos:
Massa molar do Cl2 = 2 times 35,5 , g/mol = 71,0 , g/mol

Passo 4

Com a massa molar conhecida, podemos calcular quantos mols de Cl2 foram utilizados:
Número de mols = massamassa molar = 0,000355 , g71,0 , g/mol approx 5,0 times 10^-6 , mol ú

Passo 5

Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é 6,02 times 10^23 moléculas/mol. Multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
Número de moléculas = 5,0 times 10^-6 , mol times 6,02 times 10^23 , moléculas/mol = 3,01 times 10^18 , moléculas úééé

Resposta

A alternativa correta é a) 3,01 times 10^18.

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