Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u . Com base nesses dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é:
a) 10 .
b) 10,5
c) 10,8
d) 11,0
e) 11,5
a) 10 .
b) 10,5
c) 10,8
d) 11,0
e) 11,5
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre massa atômica do boro com base na porcentagem de isótopos presentes na natureza. A gente vai precisar entender como calcular a massa atômica média usando as massas individuais dos isótopos e suas proporções.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada tipo temos. Segundo o enunciado, de cada 5 átomos de boro:
- 1 átomo tem massa atômica de 10 u
- 4 átomos têm massa atômica de 11 u
Passo 3
Agora, para calcular a massa atômica média, a gente usa uma média ponderada. Isso significa que multiplicamos a massa de cada isótopo pela sua proporção e depois somamos esses valores.
Passo 4
Vamos aplicar a fórmula da média ponderada:
Passo 5
Fazendo as contas:
Passo 6
Agora, divide o total pela quantidade de átomos:
Resposta
A massa atômica do boro é 10,8 u. A opção correta é a c) 10,8.