Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u . Com base nesses dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é:
a) 10 .
b) 10,5
c) 10,8
d) 11,0
e) 11,5

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre massa atômica do boro com base na porcentagem de isótopos presentes na natureza. A gente vai precisar entender como calcular a massa atômica média usando as massas individuais dos isótopos e suas proporções.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada tipo temos. Segundo o enunciado, de cada 5 átomos de boro:
  • 1 átomo tem massa atômica de 10 u
  • 4 átomos têm massa atômica de 11 u

Passo 3

Agora, para calcular a massa atômica média, a gente usa uma média ponderada. Isso significa que multiplicamos a massa de cada isótopo pela sua proporção e depois somamos esses valores.

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula da média ponderada:
Massa Atômica Média = (1 times 10) + (4 times 11)5 ôé

Passo 5

Fazendo as contas:
(1 times 10) = 10
(4 times 11) = 44
Total = 10 + 44 = 54

Passo 6

Agora, divide o total pela quantidade de átomos:
545 = 10,8 , u

Resposta

A massa atômica do boro é 10,8 u. A opção correta é a c) 10,8.

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